题目内容
17．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（ ）| A． | 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 | |
| B． | 加压改变反应速率的原因是加压可以改变活化分子的百分数 | |
| C． | 对应某一可逆反应外界条件发生变化，只要平衡发生移动平衡常数一定变化 | |
| D． | 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 |
分析 A．△H-T△S＜0的反应可自发进行；
B．增大压强，活化分子的数目增多；
C．K与温度有关；
D．增大反应物浓度，反应速率加快，但常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生．
解答 解：A．△H-T△S＜0的反应可自发进行，吸热反应的△H＞0，可发生进行，则该反应是熵增反应，故A正确；
B．增大压强，活化分子的数目增多，则反应速率加快，故B错误；
C．K与温度有关，改变浓度、压强使平衡发生移动，而K不变，故C错误；
D．增大反应物浓度，反应速率加快，但常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，且反应不生成氢气，故D错误；
故选A．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、反应速率影响因素、K的影响因素为解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项CD为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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+3H2$→_{△}^{催化剂}$
8．将铁片和碳棒用导线连接后放入稀盐酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 溶液的H+浓度减小 | B． | 溶液中的Fe2+浓度增大 | ||
| C． | 溶液中的Cl-浓度增大 | D． | 溶液的密度增大 |
的化学反应方程式
、
．
12．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 与  互为同分异构体的芳香族化合物有6种 | |
| B． | 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物的结构可能有3种 | |
| C． | 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，得到的结构可能有6种 | |
| D． | 菲的结构简式为 ，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物 |
2．下列关于氧的单质O2和O3的说法中，正确的是（ ）
| A． | O2和O3互为同位素 | B． | O2和O3的相互转化是物理变化 | ||
| C． | 等质量的O2和O3含有的原子数相同 | D． | 等体积的O2和O3含有的分子数相同 |
9．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，RCH═CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO．在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是（ ）
| A． | CH3CH2CH=CHCH2CH3 | B． | CH2=CHCH2CH2CH3 | ||
| C． | CH3CH=CHCH2CH2CH3 | D． | CH3CH2CH=C（CH3）2 |
6．H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用．请回答：
Ⅰ、工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物．
（1）该反应的化学方程式为4SO2+3CH4═4H2S+3CO2+2H2O．
II．H2S可用于检测和沉淀金属阳离子．
（2）H2S的第一步电离方程式为H2S?H++HS-．
（3）己知：25℃时，Ksp（SnS）=1.0×10-25，Ksp（CdS）=8.0×10-27，该温度下，向浓度均为0.1mol•L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c（Cd2+）=8.0×10-3mol/L（溶液体积变化忽略不计）．
Ⅲ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体．反应原理为：
ⅰ．COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H=+7kJ•mol-1；
ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1；
（4）己知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示．
表中x=1076．
（5）向10L容积不变的密闭容器中充入1mol COS（g）、1mol H2（g）和1mol H2O（g），进行上述两个反应．其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如图所示．
①随着温度升高，CO的平衡体积分数增大（填“增大”或“减小”），原因为反应I为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大．
②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的童为0.80mol．则该温度下，COS的平衡转化率为20%；反应i的平衡常数为0.044（保留两位有效数字）．
Ⅰ、工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物．
（1）该反应的化学方程式为4SO2+3CH4═4H2S+3CO2+2H2O．
II．H2S可用于检测和沉淀金属阳离子．
（2）H2S的第一步电离方程式为H2S?H++HS-．
（3）己知：25℃时，Ksp（SnS）=1.0×10-25，Ksp（CdS）=8.0×10-27，该温度下，向浓度均为0.1mol•L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c（Cd2+）=8.0×10-3mol/L（溶液体积变化忽略不计）．
Ⅲ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体．反应原理为：
ⅰ．COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H=+7kJ•mol-1；
ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1；
（4）己知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示．
| 分子 | COS（g） | H2（g） | CO（g） | H2S（g） | H2O（g） | CO2（g） |
| 能量/kJ•mol-1 | 1319 | 442 | x | 678 | -930 | 1606 |
（5）向10L容积不变的密闭容器中充入1mol COS（g）、1mol H2（g）和1mol H2O（g），进行上述两个反应．其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如图所示．
①随着温度升高，CO的平衡体积分数增大（填“增大”或“减小”），原因为反应I为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大．
②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的童为0.80mol．则该温度下，COS的平衡转化率为20%；反应i的平衡常数为0.044（保留两位有效数字）．
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将0.10 mol•L-1氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）变大 | |
| B． | 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 | |
| C． | 将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$变大 | |
| D． | 用0.200 0 mol•L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合溶液中两种酸的浓度均为0.1 mol•L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |