Question

现有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增；A是形成化合物种类最多的元素；B与D的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9克单质C与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：
（1）A元素的名称

 

；画出C的原子结构示意图

 

；D元素在元素周期表中的位置

 

（2）A的最高价氧化物与B的某种氧的化合物发生氧化还原反应，该反应化学方程式为

 

；该反应中的氧化剂是

 

（用化学式表示）；当有1mol B的该氧化物发生反应时，转移的电子数目是

 

 个；
（3）A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

 

（用化学式表示），该酸的电离方程式为

 

；
（4）B、C两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式为：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：令C的相对原子质量为Mr，化合价为x，根据电子转移得；

0.9

Mr

×x=

1.12

22.4

×2，即Mr=9x，C为短周期金属，x=1，Mr=9，不符合题意；x=2，Mr=18，不符合题意；x=3，Mr=27，符合题意，故B为Al元素；A是形成化合物种类最多的元素，则A为碳元素，B与D的质子数之和为27，最外层电子数之差为5，若B、D不在同周期，D的原子序数大于13，故D处于第三周期、B处于第二周期，没有元素同时满足质子数之和为27，最外层电子数之差为5，若B、D在同周期，则B+D=27，D-B=5，可得C=16，A=11，即B为钠、D为硫，据此解答．

解答： 解：令C的相对原子质量为Mr，化合价为x，根据电子转移得；

0.9

Mr

×x=

1.12

22.4

×2，即Mr=9x，C为短周期金属，x=1，Mr=9，不符合题意；x=2，Mr=18，不符合题意；x=3，Mr=27，符合题意，故B为Al元素；A是形成化合物种类最多的元素，则A为碳元素，B与D的质子数之和为27，最外层电子数之差为5，若B、D不在同周期，D的原子序数大于13，故D处于第三周期、B处于第二周期，没有元素同时满足质子数之和为27，最外层电子数之差为5，若B、D在同周期，则B+D=27，D-B=5，可得C=16，A=11，即B为钠、D为硫，
（1）由上面的分析可知，A为碳元素，C为铝元素，它的原子结构示意图为，D为硫元素，在元素周期表中第三周期VIA族，
故答案为：碳；；第三周期VIA族；
（2）A的最高价氧化物为二氧化碳，与B的某种氧的化合物为过氧化钠发生氧化还原反应，反应化学方程式为 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；该反应中的氧化剂是 Na₂O₂，还原剂也是Na₂O₂，所以当有1mol Na₂O₂发生反应时，转移的电子数目是 N_A 个，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；Na₂O₂；N_A；
（3）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，在C、Na、Al、S中，S的非金属性最强，所以A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 H₂SO₄，该酸的电离方程式为 H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，
故答案为：H₂SO₄；H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
（4）B、C两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，它们之间发生反应的离子方程式为：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂0，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂0；

点评：本题主要考查了原子结构示意图、氧化还原反应、电离方程式、离子方程式等知识，中等难度，解题的关键在于元素的推断，解题的难点在于用讨论法推断元素的种类．