题目内容
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A、Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大 |
| B、W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍 |
| C、Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强 |
| D、若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W四种短周期元素，由在周期表中的相对位置可知，X、Y为第二正确元素，Z、W为第三周期元素，
A．当X、Y形成的离子电子层数相同时，X的离子半径大于Y离子；
B．若Y为Be，W为Mg，则W的原子序数是Y的原子序数的3倍；
C．非金属性越强，氢化物越稳定，根据非金属性的递变规律分析；
D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则Z为S元素，则W为Cl元素．
A．当X、Y形成的离子电子层数相同时，X的离子半径大于Y离子；
B．若Y为Be，W为Mg，则W的原子序数是Y的原子序数的3倍；
C．非金属性越强，氢化物越稳定，根据非金属性的递变规律分析；
D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则Z为S元素，则W为Cl元素．
解答：
解：A．如果X、Y形成的离子电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，X的离子半径大于Y离子，故A错误；
B．若Y为Be元素，其原子序数为4，W为Mg，原子序数为12，则W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍，故B正确；
C．同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱，故C正确；
D．Z、W都是第三周期元素，如果Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则Z为S元素、W为Cl元素，W元素的单质氯气具有强氧化性，故D正确；
故选A．
B．若Y为Be元素，其原子序数为4，W为Mg，原子序数为12，则W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍，故B正确；
C．同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱，故C正确；
D．Z、W都是第三周期元素，如果Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则Z为S元素、W为Cl元素，W元素的单质氯气具有强氧化性，故D正确；
故选A．
点评：本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，注意元素的不确定性，注意掌握同主族、同周期元素性质的递变规律，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
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