题目内容
7．下列除去杂质的方法正确的是（ ）| A． | 除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离 | |
| B． | 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 | |
| C． | 除去CO2中少量的HCl气体：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 | |
| D． | 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 |
分析 A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
B．二者均与NaOH溶液反应；
C．二者均与碳酸钠溶液反应；
D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异．
解答 解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气分离，故A错误；
B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏，故B错误；
C．二者均与碳酸钠溶液反应，应通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，故C错误；
D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；
故选D．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则及有机物性质的应用，题目难度不大．
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8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质 | |
| B． | 同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同 | |
| C． | 明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 | |
| D． | 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有 |
18．向等物质的量浓度的盐酸和NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（加热），反应过程中，下列离子方程式与事实不相符的是（ ）
| A． | H++OH-═H2O | B． | H++NH4++2OH-═NH3↑+2H2O | ||
| C． | 4H++NH4++5OH-═NH3↑+5H2O | D． | H++2NH4++3OH-═2NH3↑+3H2O |
15．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态．
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态．
| A． | ①④ | B． | ②③ | C． | ①③④ | D． | ①②③④ |
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，17gOH-离子中含有电子数目为8NA | |
| B． | 78g苯含有C=C双键的数目为3NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L乙烯中含有共用电子对数目3NA | |
| D． | 常温下，0.1mol SiC晶体（如右上图）中所含Si-C的数目为0.4NA |
12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L 0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NA | |
| B． | 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA | |
| C． | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA | |
| D． | 常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1NA |
19．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用如图1所示的实验装置进行实验．
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯外，还需要的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒．
（2）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
①系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响．
②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验．
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案是否可行否（填“是”或“否”）
（5）另一小组研究出的方案是，量取一定量的试样，加入足的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，还需进行的操作是过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量
已知：次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-．
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯外，还需要的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒．
（2）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
| 试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 0.20mol•L-1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| KClO3（s）/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
| 6.0mol•L-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
| 蒸馏水 | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
| 实验现象 |
②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验．
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案是否可行否（填“是”或“否”）
（5）另一小组研究出的方案是，量取一定量的试样，加入足的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，还需进行的操作是过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量
已知：次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-．