Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． 若2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1，则H₂燃烧热为241.8 kJ•mol^-1
• B． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H₂SO₄的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
• C． 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• D． 由BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1①BaSO₄（s）+2C（s）═2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1②可得反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g） 的△H=+172.5kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液体；
B．中和热是指强酸与强碱的稀溶液完全中和生成1mol水时放出的热量，碱不足量，放出的热量按照碱来计算；
C．石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定；
D．利用盖斯定律将$\frac{①-②}{2}$可得：C（s）+CO₂（g）═CO（g）；计算反应热．

解答 解：A．若2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1，由于燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液体，所以H₂燃烧热大于241.8 kJ/mol，故A错误；
B．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H₂SO₄的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，由于碱不足量，放出的热量按照碱来计算，放出的热量仍然等于57.3 kJ，故B错误；
C．C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；
D．已知：①BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=+571.2KJ/mol，②BaSO₄（s）+2C（s）═2CO₂（s）+BaS（s）△H=+226.2KJ/mol，利用盖斯定律将$\frac{①-②}{2}$可得：C（s）+CO₂（g）═CO（g）；△H=$\frac{571.2kJ/mol-226.2kJ/mol}{2}$=+172.5kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式及盖斯定律的应用，明确燃烧热、中和热、盖斯定律的含义和构建目标方程式的方法是解题的关键，题目难度不大．