题目内容
2．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I3、K2SO4、H2O和未知物X，写出该反应的化学方程式2 KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O．分析 所给物质中存在不同化合价的物质为KIO3、Na2SO3、I2、K2SO4，因还原性Na2SO3＞I2，则反应KIO3、Na2SO3为反应物，I2、K2SO4和未知物X为产物，结合质量守恒可知反应的方程式应为2 KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O，则X为Na2SO4，以此解答该题．
解答 解：所给物质中存在不同化合价的物质为KIO3、Na2SO3、I2、K2SO4，因还原性Na2SO3＞I2，则反应KIO3、Na2SO3为反应物，I2、K2SO4和未知物X为产物，结合质量守恒可知反应的方程式应为2 KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O，则X为Na2SO4，
故答案为：2 KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O．
点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价变化来分析解答即可，根据得失相等进行配平即可，难度中等．
练习册系列答案
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12．能形成离子键的是（ ）
| A． | 任何金属元素与非金属元素之间的化合 | |
| B． | 任意两种元素之间的化合 | |
| C． | 典型活泼金属和典型活泼非金属之间的化合 | |
| D． | 两种非金属元素之间的化合 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 自然界中所有金属都以化合态形式存在 | |
| B． | 化学史上，金、银、铜发现较早，钾、钠、铝发现较迟是因为前者自然界含量高，后者含量低 | |
| C． | 废旧金属处理的最好办法是深埋 | |
| D． | 冶炼金属的一般步骤是：浮选富集→冶炼→精炼 |
17．常温时，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | Cu2+、K+、NO3-、CO32- | B． | Fe3+、NH4+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Fe2+、Na+、Cl-、ClO- | D． | H+、Cl-、SO42-、C6H5O- |
7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA | |
| C． | 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA | |
| D． | 物质的量浓度为1mol/L100mlHCl溶液中含0.1molHCl分子 |
14．填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论：
结论：1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上都等于相对原子质量．
| 粒子符号 | 相对分子质量 | 每个粒子的质量（g/个） | 1mol物质含有的粒子数（个） | 1摩尔物质质量（g） |
| C | 12 | 1.993×10-23 | 6.02×1023 | |
| Fe | 56 | 9.302×10-23 | 6.02×1023 | |
| H2O | 18 | 1.628×10-22 | 6.02×1023 | |
| H2SO4 | 98 | 2.990×10-23 | 6.02×1023 | |
| Na+ | 23 | 3.821×10-23 | 6.02×1023 | |
| OH- | 17 | 2.824×10-23 | 6.02×1023 |