题目内容
14．关于钠元素的单质及其化合物的叙述正确的是（ ）| A． | 用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中不含钾元素 | |
| B． | 钠可从硫酸铜溶液中置换出铜 | |
| C． | Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 | |
| D． | Na2O2中阴离子的摩尔质量是32g•mol-1 |
分析 A．应通过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色反应；
B．钠首先和水反应；
C．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；
D．根据摩尔质量的数值等于其相对分子质量判断．
解答 解：A．因钠的黄光遮挡紫光，应通过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色反应，故A错误；
B．金属钠和硫酸铜溶液反应时，金属钠先和水反应，生成的碱再与盐溶液反应，不会置换出金属，故B错误；
C．因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故C错误；
D．因为摩尔质量的数值等于其相对分子质量，所以Na2O2中过氧根离子O22-的摩尔质量是32g•mol-1，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了钠及其氧化物的性质，为高频考点，侧重双基的考查，明确物质的性质是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，知道氧化钠、过氧化钠的区别，题目难度不大．
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4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对减弱的是（ ）
| 序号 | 事实 | 推论 |
| A | Ca（OH）2的碱性强于Mg（OH）2 | 金属性：Ca＞Mg |
| B | 与冷水反应，Na比Mg剧烈 | 金属性：Na＞Mg |
| C | SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 | 非金属性：S＞C |
| D | t℃时，Br2+H2?2HBr K=5.6×107 I2+H2?2HI K=43 | 非金属性：Br＞I |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H-+H2O2═Fe3++2H2O | |
| D． | 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
2．下列说法或表示方法不正确的是（ ）
| A． | 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 | |
| B． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 | |
| C． | 由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 | |
| D． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
9．可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢气体的理由是（ ）
| A． | 浓磷酸与浓硫酸的性质相似 | |
| B． | 浓磷酸与浓硫酸一样难挥发，且属非氧化性酸 | |
| C． | 浓磷酸无氧化性，只有还原性 | |
| D． | 浓磷酸的酸性强于氢溴酸 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 | |
| B． | 用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO | |
| C． | 甲酸、乙醛、乙酸只用一种试剂无法鉴别 | |
| D． | 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3反应生成CO2 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | NaOH的摩尔质量是40g | |
| B． | 1摩尔H2SO4质量为98g | |
| C． | 阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 | |
| D． | 1mol任何纯净物都含有相同的原子数 |
4．25℃时，将一定量的氨气分别通入三份等体积的0.1mol•L-1盐酸中（溶液体积变化忽略不计）．在下列三种情况下：①混合液PH=7 ②混合液PH＞7 ③混合液PH＜7．这三种溶液中c（NH4+）的大小顺序正确的是（ ）
| A． | ①＞②＞③ | B． | ②＞①＞③ | C． | ②＞③＞① | D． | ③＞②＞① |