Question

6．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 14g由N₂和¹³C₂H₂组成的混合物所含的电子数为7N_A
• B． 标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合后所含的分子数小于0.75N_A
• C． 常温下，1L PH=3的Al₂（SO₄）₃溶液中，水电离出的H⁺数目为10^-3N_A
• D． 在100mL 1 mol•L^-5 Na₂S0₂溶液与1.12 L（标准状况）CL₂的反应中，•还原剂失电子0.2N_A

Answer 1

分析 A、N₂和¹³C₂H₂的摩尔质量均为28g/mol，且两者中均含14个电子；
B、NO和氧气混合后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
C、在硫酸铝溶液中，所有的氢离子均来自于水的电离；
D、在100mL 1 mol•L^-5 Na₂S0₃溶液与1.12 L（标准状况）CL₂的反应中，亚硫酸钠过量．

解答 解：A、N₂和¹³C₂H₂的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者中均含14个电子，故0.5mol混合物中含7N_A个电子，故A正确；
B、NO和氧气混合后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致分子个数减小，故分子数目小于0.75N_A个，故B正确；
C、在硫酸铝溶液中，所有的氢离子均来自于水的电离，而1LpH=3的硫酸铝溶液中，氢离子的物质的量为0.001mol，故个数为0.001N_A个，故C正确；
D、在100mL 1 mol•L^-5 Na₂S0₃溶液与1.12 L（标准状况）CL₂的反应中，亚硫酸钠过量，氯气完全反应，而反应后变为-1价，故标况下1.12L即0.05mol氯气得0.1mol电子，则还原剂亚硫酸钠失去0.1N_A个电子，故D错误．
故选ABC．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．