现有短周期主族元素X.Y.Z.R.T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍.Y与Z能形成Z2Y.Z2Y2型离子化合物.Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡．五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是A．B．( )A．原子半径和离子半径均满足:Y＜ZB．氢化物的沸点排序:Y＞T＞RC．最高价氧化物对应的水化物的酸性:T＜RD� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T形成的Z₂T 化合物能破坏水的电离平衡．五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是
A．B．（　　）

	A．	原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
	B．	氢化物的沸点排序：Y＞T＞R
	C．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
	D．	单质氧化性：Y＞R＞T

分析 R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，应为Na₂O、Na₂O₂，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z₂T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，Na₂S水解呈碱性，可促进水的电离；X的原子半径最小，原子序数最小，应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

解答解：R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，应为Na₂O、Na₂O₂，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z₂T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，Na₂S水解呈碱性，可促进水的电离；X的原子半径最小，原子序数最小，应为H元素．
A．原子半径O＞Na，离子半径O^2-＞Na⁺，故A错误；
B．Y、T、R的简单氢化物分别为H₂O、H₂S、CH₄，水分子之间存在氢键，沸点最高，硫化氢相对分子质量大于甲烷的，分子间作用力较甲烷的强，故硫化氢的沸点高于甲烷的，故沸点H₂O＞H₂S＞CH₄，故B正确；
C．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；
D．元素非金属性越强，对应单质氧化性越强，非金属性强弱为：Y＞T＞R，所以单质的氧化性为Y＞T＞R，故D错误．
故选B．

点评本题考查结构性质位置关系应用，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题的关键，难度中等．

练习册系列答案

H₂SO₃； H₂SO₃

H⁺+HSO₃^-；HSO₃^-

H⁺+SO₃^2-．
（2）已知：葡萄酒中有少量SO₂可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L]．
利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO₂或H₂SO₃．设计如下实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
Ⅱ．实验方案二
如下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（1）装置B中试剂X是浓硫酸，装置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO₂，防止污染空气．
（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的方法是将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃．
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I^-还原性弱于SO₂的现象为E中溶液蓝色褪去；发生反应的离子方程式是SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
Ⅲ．实验方案三
用电化学法模拟工业处理S0₂．将硫酸工业尾气中的S0₂通入下图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能，

（1）M极发生的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e ^-═SO₄^2-+4H⁺．
（2 ）若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e所带电量为1.6×10^-19C）．

14．用含FeS₂ 84%的硫铁矿生产硫酸．硫铁矿煅烧时有4%的硫元素损失而混入炉渣，SO₂转化为SO₃的转化率为95%，SO₃的吸收率为98.5%，求2吨硫铁矿可生产98%的浓H₂SO₄多少吨？

11．

如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．
请回答下列问题：
（1）物质E的电子式

；I中所含化学键类型离子键、共价键．
（2）G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式Ca（OH）₂（aq）+2NH₄Cl（aq）=CaCl₂（aq）+2NH₃↑（g）+2H₂O（l）△H=-115.6kJ/mol．
（4）物质A由三种元素组成，1mol A与水反应只生成1mol B和2mol C，A化学式为CaCN₂．

18．用1.0mol•L^-1的NaOH溶液滴定某浓度的硫酸，下列操作会使测定结果偏低的是（　　）

	A．	滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失
	B．	起始计数仰视
	C．	滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上
	D．	用蒸馏水将锥形瓶壁的H₂SO₄冲下

8．关于C （s）+H₂O （g）?CO （g）+H₂（g）的平衡常数书写形式，正确的是（　　）

A．

K=$\frac{[C]•[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$

B．

K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[C]•[{H}_{2}O]}$

C．

K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$

D．

K=$\frac{[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$

15．（1）下列物质中：互为同素异形体的有③⑤ （填序号，下同），属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①④．
①液氯 ②${\;}_{17}^{35}$Cl ③白磷 ④氯气 ⑤红磷 ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl
（2）下列物质中：只存在共价键的是②⑧（填序号，下同），既存在离子键又存在极性共价键的是④⑥，只存在离子键的是⑤⑦．
①Ar ②CO₂ ③Na₂O₂④KOH ⑤MgBr₂ ⑥NH₄Cl ⑦CaO ⑧H₂SO₄．

12．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的两种核素，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{\;}^{16}$O₂与${\;}_{\;}^{18}$O₂是氧元素的两种核素
	B．	标准状况下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O₂和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O₂均含有0.1N_A个氧原子
	C．	通过化学变化可以实现${\;}_{\;}^{16}$O与${\;}_{\;}^{18}$O之间的相互转化
	D．	${\;}_{\;}^{16}$O与${\;}_{\;}^{18}$O核外电子排布方式不同

13．用惰性电解电解一定体积的CuSO₄溶液一段时间后，发现需加入0.15mol Cu（OH）₂才能使溶液恢复到原来状态，则整个电解过程中转移的电子的物质的量为（　　）

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