设NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．标准状况下,11．2L HF中含有分子的数目为0.5NAB．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2.转移电子数为0.2NAC．1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0．3NAD．0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有CO32-离子数目小于0.1 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下,11．2L HF中含有分子的数目为0.5NA

B．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA

C．1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0．3NA

D．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 NA

练习册系列答案

相关题目

在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是

A、NH4+ ，Al3+，SO42-，NO3-

B、K+，Na+，NO3-，CO32-，

C、K+，MnO4-，NH4+，NO3-

D、Na+，K+，HCO3- ，NO3-

下列说法正确的是

A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应

C．对于反应①C＋CO22CO(△H＞0)和反应②N2＋3H22NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢

D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+

下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是

A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变

将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

下列离子方程式正确的是

A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

（14分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

（1）向FeCl2溶液中加入X的水溶液，是溶液颜色变为棕黄色的微粒是。

（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是。

Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：

（1）X与Y反应的化学方程式是。

（2）若用下列装置只进行Z + WX + Y反应（夹持装置未画出）：

①完成此实验有多步操作，其中三步是：a．点燃酒精灯，b．滴加盐酸，c．检验气体纯度

这三步操作的先后顺序是（填字母）。

②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）。

（3）将3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液 mL（精确到0.1）。

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是

A．2．5 μmol·L－1·min－1和2．0 μmol·L－1

B．2．5 μmol·L－1·min－1和2．5 μmol·L－1

C．3．0 μmol·L－1·min－1和3．0 μmol·L－1

D．5．0 μmol·L－1·min－1和3．0 μmol·L－1

美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于（AlH3）n的推测错误的是

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价

C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物

D．氢铝化合物具有强还原性

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