下列离子方程式正确的是A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O2===2Fe3++2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式正确的是

A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

练习册系列答案

相关题目

检验某溶液中是否含有 K+ 、Fe3+、Cl－、Mg2+、I－、CO32－、SO42－，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是

A．该溶液中一定有 I－、CO32－、SO42－、K+

B．试剂①为硝酸钡

C．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl－

D．试剂②一定为盐酸

下列说法错误的是

A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染

B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境

C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶

关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在

B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

C．加入Ba（NO3）2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在

设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下,11．2L HF中含有分子的数目为0.5NA

B．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA

C．1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0．3NA

D．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 NA

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是

A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为22

B．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

C．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

D．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

下列说法不正确的是

A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体不一定是SO2

B．因为亚硫酸的酸性强于碳酸，所以硫的非金属性比碳强

C．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性

下列有关实验操作的说法正确的是

A．用10mL量筒量取8．10mL稀盐酸

B．用pH计测得某溶液的pH为2．2

C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

D．可用25mL碱式滴定管量取20．00mL KMnO4溶液

某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是

A．混合气体的平均相对分子质量不再改变

B．容器内气体的总物质的量不随时间而变化

C．D的浓度不时间变化而改变

D．单位时间内生成2n mol A的同时，生成n mol的B

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