下列说法正确的是A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池.所以合金耐腐蚀性都较差B．常温下2S2O能自发进行.可推断该反应为放热反应C．对于反应①C+CO22CO和反应②N2+3H22NH3.达平衡后.升高温度.①反应速率加快.②反应速率减慢D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色.说明它们均能电离出H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应

C．对于反应①C＋CO22CO(△H＞0)和反应②N2＋3H22NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢

D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+

练习册系列答案

相关题目

下列有关的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．氯气通入水中：Cl2+H2O =2H++Cl-+ClO-

D．钠放于水中：2Na + 2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑

下列说法正确的是

A．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟

B．将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成

C．生活中常用的 “84” 消毒液中的有效成分是NaCl

D．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分

同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：

①分子数比为11：16 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④原子个数为11：16

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

下列对化学反应的认识，错误的是

A．会引起化学键的变化 B．会产生新物质

C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化

下列说法错误的是

A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染

B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境

C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶

（13分）

甲烷自热重整是先进的制氢方法, 包含甲烷氧化和蒸气重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气, 发生的主要化学反应有:

回答下列问题:

（1）反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的ΔH= kJ·mol-1。

（2）在初始阶段, 甲烷蒸气重整的反应速率甲烷氧化的反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）对于气相反应, 用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作Kp）, 则反应CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）的Kp= 随着温度的升高, 该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）从能量角度分析, 甲烷自热重整方法的先进之处在于。

（5）在某一给定进料比的情况下, 温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图:

①若要达到H2物质的量分数>65%、CO物质的量分数<10%, 以下条件中最合适的是。

A．600 ℃, 0．9 MPa B．700 ℃, 0．9 Mpa

C．800 ℃, 1．5 MPa D．1 000 ℃, 1．5 MPa

②画出600 ℃, 0．1 MPa条件下, 系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图:

（6）如果进料中氧气量过大, 最终导致H2物质的量分数降低, 原因是。

设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下,11．2L HF中含有分子的数目为0.5NA

B．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA

C．1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0．3NA

D．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 NA

下列关于钠的叙述正确的是

A．将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液

B．金属钠与水的反应实质上是与水电离产生的H＋反应

C．将金属钠投入饱和NaCl溶液中，会有晶体析出，钠的性质活泼，故应保存在CCl4中。

D．做有关钠的性质实验时，剩余的Na不用放回原试剂瓶

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