题目内容
15．一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（ ）| A． | 1：1：1 | B． | 4：2：1 | C． | 2：3：4 | D． | 3：3：4 |
分析 酸足量，金属均完全反应，结合电子守恒计算．
解答 解：酸足量，金属完全反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，即放出氢气的物质的量比为1：2：4，
设生成氢气分别为1mol、2mol、4mol，
由电子守恒可知，Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为1mol：$\frac{2mol}{（2-0）}$：$\frac{4mol}{（3-0）}$=3：3：4，
故选D．
点评 本题考查氧化还原的计算，为高频考点，把握酸足量及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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10．下列说法错误的是（ ）
| A． | 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 | |
| B． | 在一定条件下可实现下列转化MgCl2（溶液）→Mg（OH）2→MgO | |
| C． | 通过置换反应可实现由Mg到MgO的转化 | |
| D． | 镁与稀硝酸反应的离子方程式为：Mg+2H+═Mg+H2↑ |
6．下列关于σ键和π键说法正确的是（ ）
| A． | σ键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的 | |
| B． | σ键和π键都是共价键，σ键比π键更稳定 | |
| C． | 乙烯分子中的 和乙炔分子中的-C≡C-都是π键 | |
| D． | H2分子中含有σ键，HCl分子中含π键 |
3．由不同种类的原子组成的物质可能是（ ）
①纯净物
②混合物
③单质
④化合物
⑤金属
⑥非金属
⑦酸
⑧碱
⑨盐
⑩氧化物．
①纯净物
②混合物
③单质
④化合物
⑤金属
⑥非金属
⑦酸
⑧碱
⑨盐
⑩氧化物．
| A． | ①③⑤⑦⑨ | B． | ②④⑧⑩ | C． | ①③ | D． | 全部 |
10．下列实验基本操作及注意事项中，主要出于安全考虑的是（ ）
| A． | 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 | |
| B． | 酒精灯内酒精不能多于酒精灯容积的2/3 | |
| C． | 实验结束后将试管清洗干净 | |
| D． | 胶头滴管不能交叉使用 |
肼（N2H4）的性质类似于氨气，易溶于水，是塑料、橡胶发泡剂的原料．将肼蒸气通入Cu0胶体中，可发生如图所示的转化．
4．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.015mol•L-1•S-1．
（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是AD
A．容器内压强不变 B．容器内气体的密度保持不变
C．v正（NO）=2v正（O2） D．v正（NO2）=v逆（NO2）
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是AD
A．容器内压强不变 B．容器内气体的密度保持不变
C．v正（NO）=2v正（O2） D．v正（NO2）=v逆（NO2）
5．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 | |
| B． | 手机上用的锂离子电池属于二次电池 | |
| C． | 燃料电池能把化学能转化成电能 | |
| D． | 已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0、△S＜0，那么高温下可自发进行 |