题目内容
7．
图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）| A． | 31d和33d互为同素异形体 | B． | 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e | ||
| C． | 工业上常用电解法制备单质b和c | D． | a和b形成的化合物不可能含共价键 |
分析 短周期元素中，a为-2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Na，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，以此解答该题．
解答 解：A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；
B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；
C．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；
D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，
故选C．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，根据化合价与原子序数推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
13．常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | HA是一种弱酸 | |
| B． | 0.1 mol•L-1 HA溶液与0.05 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-） | |
| C． | 体积、浓度均相等的HA溶液与盐酸溶液分别与足量锌反应，产生氢气质量相同 | |
| D． | 该HA溶液中：2c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA） |
18．下列仪器通常不用于物质分离的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
15．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；
ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；
ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；
ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝．
下列说法正确的是（ ）
ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；
ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；
ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；
ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝．
下列说法正确的是（ ）
| A． | 过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 | |
| B． | 过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 | |
| C． | 过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 | |
| D． | 过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝 |
12．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO，反应如下：2NO+2CO?2CO2+N2某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如表，下列说法中不正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/×10-3 mol•L-1 | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
| c（CO）/×10-3 mol•L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
| A． | 2s内的平均反应速率υ（CO2）=3.75×10-4mol•L-1•s-1 | |
| B． | 使用催化剂可以提高单位时间内CO和NO的处理量 | |
| C． | 若将容积缩小为原来的一半，CO平衡转化率大于25% | |
| D． | 若温度降低，该反应的平衡常数增大，则该反应的△H＞0 |
19．下列化学用语不正确的是（ ）
| A． | 羟基电子式： | B． | 甲醛的结构式： | ||
| C． | 乙醇的结构简式：CH3CH2OH | D． | 1，3-丁二烯的分子式：C4H8 |
16．用CCl4提取碘水中碘的装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 实验过程包括：萃取、分液 | |
| B． | 右图下层为CCl4层，呈紫色 | |
| C． | 用酒精也能够提取碘水中的碘 | |
| D． | 用汽油洗涤洒在衣物上的油汤也是一种萃取 |
