Question

12．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO，反应如下：2NO+2CO?2CO₂+N₂某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如表，下列说法中不正确的是（　　）

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10-3 mol•L-1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c（CO）/×10-3 mol•L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

• A． 2s内的平均反应速率υ（CO₂）=3.75×10^-4mol•L^-1•s^-1
• B． 使用催化剂可以提高单位时间内CO和NO的处理量
• C． 若将容积缩小为原来的一半，CO平衡转化率大于25%
• D． 若温度降低，该反应的平衡常数增大，则该反应的△H＞0

Answer 1

分析 A．由表中数据可知υ（CO），由方程式可知υ（CO₂）=υ（CO）；
B．加入催化剂，可增大反应速率；
C．计算CO的转化率，增大压强，平衡正向移动；
D．温度降低，该反应的平衡常数增大，说明平衡正向移动．

解答 解：A．由表中数据可知υ（CO）=$\frac{（3.60-2.85）×1{0}^{-3}mol/L}{2s}$=3.75×10^-4mol•L^-1•s^-1，由方程式可知υ（CO₂）=υ（CO）=3.75×10^-4mol•L^-1•s^-1，故A正确；
B．加入催化剂，可增大反应速率，则可以提高单位时间内CO和NO的处理量，故B正确；
C．CO的转化率为$\frac{3.60-2.70}{3.60}×100%$=25%，增大压强，平衡正向移动，则转化率增大，所以将容积缩小为原来的一半，CO平衡转化率大于25%，故C正确；
D．温度降低，该反应的平衡常数增大，说明平衡正向移动，则正反应为放热反应，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学平衡计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题注意把握化学平衡的影响因素、反应速率计算与含义等，难度不大．