Question

13．常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述不正确的是（　　）

• A． HA是一种弱酸
• B． 0.1 mol•L^-1 HA溶液与0.05 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-）
• C． 体积、浓度均相等的HA溶液与盐酸溶液分别与足量锌反应，产生氢气质量相同
• D． 该HA溶液中：2c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（HA）

Answer 1

分析 A．常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，说明酸部分电离；
B．根据电荷守恒可知：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根据物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺）计算分析；
C．体积、浓度均相等的HA溶液与盐酸溶液中溶质物质的量相同，分别与足量锌反应，产生氢气质量相同；
D．酸溶液中存在电荷守恒和溶质为弱电解质存在电离平衡分析．

解答 解：A．常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，说明酸部分电离，酸HA为弱酸，故A正确；
B.0.1mol•L^-1的HA溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，根据电荷守恒可知：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根据物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者结合得到：2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-），故B正确；
C．体积、浓度均相等的HA溶液与盐酸溶液中溶质物质的量相同，分别与足量锌反应，生成氢气相同，故C正确；
D．c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），c（HA）＞c（H⁺），则2c（H⁺）＜c（OH^-）+c（A^-）+c（HA），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、电解质溶液中电荷守恒，主要是微粒的定量关系，掌握基础是解题关键，题目难度中等．