题目内容
如图中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．
（1）请在图中用实线补全元素周期表边界．
（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多 个，元素⑤的原子结构示意图为 ．
（3）由元素④和⑥组成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末，有无色气体生成．则该反应的化学方程式为 ．
（4）已知甲元素位于第3周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ；在一定条件下1g⑥的单质在足量④的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为a kJ，请写出此条件下表示⑥的单质燃烧热的热化学方程式 ．
（1）请在图中用实线补全元素周期表边界．
（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多
（3）由元素④和⑥组成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末，有无色气体生成．则该反应的化学方程式为
（4）已知甲元素位于第3周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素周期表的结构和元素的分布，可推知：①为Na，②为K，③为N，④为O，⑤为F，⑥为H．
（1）根据元素周期表的结构以及元素的分布情况来画；
（2）F原子含有9个质子，核外电子排布式为：1s22s22p5，据此分析p电子数和s电子数、书写原子结构示意图；
（3）由O和H组成的化合物中过氧化氢的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末，有氧气生成；
（4）第三周期金属原子半径最小的为Al，其氧化物氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；1g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量akJ，根据燃烧热的定义书写氢气燃烧热的热化学方程式．
（1）根据元素周期表的结构以及元素的分布情况来画；
（2）F原子含有9个质子，核外电子排布式为：1s22s22p5，据此分析p电子数和s电子数、书写原子结构示意图；
（3）由O和H组成的化合物中过氧化氢的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末，有氧气生成；
（4）第三周期金属原子半径最小的为Al，其氧化物氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；1g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量akJ，根据燃烧热的定义书写氢气燃烧热的热化学方程式．
解答：
解：根据元素周期表的结构和元素的分布，可推知：①为Na，②为K，③为N，④为O，⑤为F，⑥为H．
（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的部分边界如下：
，
故答案为：；
（2）F原子含有9个质子，核外电子排布式为：1s22s22p5，p电子数为5个，s电子数为2+2=4个，因此p电子数比s电子总数多1个；F原子结构示意图为：
，故答案为：1；；
（3）由O和H组成的化合物中过氧化氢的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末，有氧气生成，化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑；
（4）第三周期金属原子半径最小的为Al，其氧化物氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；1g氢气的物质的量为0.5mol，则1mol氢气氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量2akJ，氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-2aKJ/mol，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-2aKJ/mol．
（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的部分边界如下：
，故答案为：
；（2）F原子含有9个质子，核外电子排布式为：1s22s22p5，p电子数为5个，s电子数为2+2=4个，因此p电子数比s电子总数多1个；F原子结构示意图为：
，故答案为：1；；（3）由O和H组成的化合物中过氧化氢的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末，有氧气生成，化学方程式为：2H2O2
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故答案为：2H2O2
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（4）第三周期金属原子半径最小的为Al，其氧化物氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；1g氢气的物质的量为0.5mol，则1mol氢气氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量2akJ，氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+
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故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；H2（g）+
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点评：本题考查了元素周期表的结构和核外电子排布规则，试题综合性强，涉及元素及其化合物的性质、燃烧热的热化学方程式的书写，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．
练习册系列答案
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香草醛广泛用于食品、饮料、烟草、酒类、医药、化工和各类化妆用品等，是一种性能稳定、香味纯正、留香持久的优良香料和食品添加剂．其结构如图所示
，下列说法不正确的是（ ）
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下列叙述中与盐类的水解有关的是（ ）
①明矾和FeCl3可作净水剂
②NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释
④用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑤长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
①明矾和FeCl3可作净水剂
②NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释
④用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑤长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
| A、①③④⑤ | B、②④⑤ |
| C、①③④ | D、全有关 |
判断下列氧化还原反应方程式书写不正确的是（ ）
A、Cu+2H2SO4（浓）
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| B、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ | ||||
| C、3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O | ||||
| D、2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ |