Question

甲醇（CH₃OH）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月才充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-．
（1）则该电池负极的电极反应式为：

 

；
（2）电池的正极反应式为

 

．

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：原电池中负极上燃料失电子，碱性条件下，CH₃OH反应生成碳酸根离子，正极上氧气得电子生成氢氧根离子．

解答： 解：（1）原电池放电时，甲醇失电子被氧化，应为电池负极反应，其电极反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，
故答案为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6 H₂O；
（2）燃料电池中，通入氧气的一极为正极，氧气在正极上生成氢氧根离子，其电极反应式为：O₂+2H₂O+4 e^-=4OH^-；
故答案为：O₂+2H₂O+4 e^-=4OH^-．

点评：本题考查了燃料电池，侧重于考查学生书对电极方程式的书写的掌握情况，题目难度不大，注意电解质溶液的酸碱性对电极方程式的影响．