题目内容
判断下列氧化还原反应方程式书写不正确的是（ ）
A、Cu+2H2SO4（浓）
| ||||
| B、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ | ||||
| C、3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O | ||||
| D、2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ |
考点：氧化还原反应,硝酸的化学性质,浓硫酸的性质
专题：氧化还原反应专题
分析：A．铜和浓硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水；
B．Fe3+与Cu发生氧化还原反应生成Cu2+和Fe2+；
C．FeO具有还原性，与HNO3发生氧化还原反应；
D．Fe与硫酸反应生成Fe2+．
B．Fe3+与Cu发生氧化还原反应生成Cu2+和Fe2+；
C．FeO具有还原性，与HNO3发生氧化还原反应；
D．Fe与硫酸反应生成Fe2+．
解答：
解：A．铜和浓硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，故A正确；
B．Fe3+与Cu发生氧化还原反应生成Cu2+和Fe2+，发生2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故B正确；
C．FeO具有还原性，与HNO3发生氧化还原反应，发生3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，故C正确；
D．Fe与硫酸反应生成Fe2+，反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故D错误．
故选D．
| ||
B．Fe3+与Cu发生氧化还原反应生成Cu2+和Fe2+，发生2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故B正确；
C．FeO具有还原性，与HNO3发生氧化还原反应，发生3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，故C正确；
D．Fe与硫酸反应生成Fe2+，反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故D错误．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握相关元素化合物知识，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3区的是（ ）
| A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl |
| B、HCl+NaOH═NaCl+H2O |
| C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 |
| D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 |
在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ）
| A、Mg2+、Na+、Cl-、CO32- |
| B、Ca2+、HCO3-、Na+、Cl- |
| C、Fe3+、K+、OH-、SCN- |
| D、Cu2+、NH4+、SO42-、Na+ |
某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为（ ）
| A、XH |
| B、H2X |
| C、XH3 |
| D、XH5 |
在无色溶液中，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、CO32-、H+、HCO3-、Ca2+ |
| B、NH4+、OH-、Ba2+、NO3- |
| C、H+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| D、Cl -、SO42-、Na+、OH- |
在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- |
| B、pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32- |
| C、含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl- |
| D、由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl- |
1966年，范克等人提出热化学循环制氢法：
2H2O（1）+SO2（g）+I2（s）
H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）
H2O（1）+SO2（g）+
O2（g）
2HI（g）
H2（g）+I2（g）
从理论上讲，该循环中，1molH2O能制氢气（ ）
2H2O（1）+SO2（g）+I2（s）
| 298k |
H2SO4（aq）
| 1073k |
| 1 |
| 2 |
2HI（g）
| 873k |
从理论上讲，该循环中，1molH2O能制氢气（ ）
| A、0.25 mol |
| B、0.5 mol |
| C、1 mol |
| D、2 mol |
下列物质的燃烧产物，不会污染空气的是（ ）
| A、柴油 | B、氢气 | C、硫 | D、煤 |