题目内容
下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是
A．Fe(OH)2跟稀硝酸反应
B．Fe2O3跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应
D．Al(OH)3跟稀硝酸反应
化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是
A．Si可用于制造半导体材料
B．二氧化硫可广泛用于食品的增白
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D．84消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境的消毒杀菌
已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol
②
下列说法正确的是
A．断开1 mol O﹣O键比断开1 mol N﹣N键所需能量少448kJ
B．断开1 mol H﹣O键比断开1 mol H﹣N键所需能量相差约72.6kJ
C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
D．由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱
化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如铬的化合物有以下循环关系：
下列有关说法中正确的是
A．上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂
B．发生反应⑤，一定要加入氧化剂
C．发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6
D．从反应②来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取
①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
②NO2溶于水时发生氧化还原反应 ③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ④阴离子都只有还原性
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： 。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol-1
总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 (填字母代号)。
a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 (填“>”、“<”或“＝”)。
② 温度升高，该反应的平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)
下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是
A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
C．含有NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
D．pH＝4.5的番茄汁中c(H+) 是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组同学用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。
（4）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：从原子结构分析，同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。
（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________ ___。
检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是
A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚
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△H=﹣1269kJ/mol
CH3OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol-1
