题目内容

化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是

A．Si可用于制造半导体材料

B．二氧化硫可广泛用于食品的增白

C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D．84消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境的消毒杀菌

练习册系列答案
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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A.新制氯水中加入固体NaOH: c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(H2CO3)

C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH+4)>c(OH-)=c(H+)

D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c (CH3COOH)

用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

把200 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

A．0.1(b-2a) mol/L B．10(2a-b) mol/L

C．10(b-a) mol/L D．10(b-2a) mol/L

下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

A．实验Ⅰ：制取金属钠

B．实验II：制取Fe(OH)2

C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝

D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸

白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4

B

浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体

该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性

C

向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末

出现红褐色沉淀和无色气体

FeCl2溶液部分变质

D

向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水

溶液变蓝

还原性：I-＞Fe2+

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．请回答下列问题：

（1）B元素在元素周期表中的位置为 ．

（2）元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2，其中均含有的化学键类型是 ；元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为 ＞ （填化学式）．

（3）E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为 ；

（4）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为 ．

下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是

A．Fe(OH)2跟稀硝酸反应

B．Fe2O3跟稀硝酸反应

C．CuO跟稀硝酸反应

D．Al(OH)3跟稀硝酸反应

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