为验证卤素单质氧化性的相对强弱.某小组同学用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去.气密性已检验).实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹.打开活塞a.滴加浓盐酸.Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时.夹紧弹簧夹.Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时.关闭活塞a.Ⅳ.--(1)A中产生黄绿色气体.其电子式是 .(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 .(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 .( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组同学用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。

（4）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：从原子结构分析，同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。

（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________ ___。

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短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．请回答下列问题：

（1）B元素在元素周期表中的位置为．

（2）元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2，其中均含有的化学键类型是；元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为＞（填化学式）．

（3）E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为；

（4）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为．

下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是

A．Fe(OH)2跟稀硝酸反应

B．Fe2O3跟稀硝酸反应

C．CuO跟稀硝酸反应

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下列叙述正确的是

A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0

B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

C．0．1mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于0．01mol/LNH4Cl溶液的Kw

D．等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB

对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列关于该反应的说法正确的是

A．CuSO4发生了氧化反应

B．生成1 mol H3PO4时，有10 mol 电子转移

C．白磷只作还原剂

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5

取4.6 g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生4480 mL的 NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．9.02g B．8.26g C．8.51g D．7.04g

从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是

40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A．在pH＝9．0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32-)

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C．随着CO2的通入，不断增大

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是

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