Question

2．Al可以与稀硝酸反应，已知HNO₃被还原为N₂O．若标准状况有3.36LN₂O生成．则参加反应的Al的质量（g）为（　　）

• A． 27
• B． 5.4
• C． 10.8
• D． 16.2

Answer 1

分析 n（N₂O）=$\frac{3.36L}{2.4L/mol}$=0.15mol，反应中Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+1价，结合电子守恒计算．

解答 解：反应中Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+1价，
n（N₂O）=$\frac{3.36L}{2.4L/mol}$=0.15mol，设参加反应的Al为xmol，
由电子守恒可知，
x×（3-0）=0.15mol×2×（5-1），
解得x=0.4mol，
则参加反应的Al的质量（g）为0.4mol×27g/mol=10.8g，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．