题目内容
已知某KOH样品中含水7.62％，含K2CO3 2.23％，含KOH 90％．现将1.00 g样品加入60.0 mL 1.00 mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070 mol/L KOH溶液中和．蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为
A．
3.00 g
B．
3.43 g
C．
4.50 g
D．
无法计算
0.1 mol/L Na2CO3和0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH值比较
大于
等于
小于
不能肯定
在25℃、101k Pa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是
CH3OH(l)＋3/2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol
2CH3OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ/mol
2CH3OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol
2CH3OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1452 kJ/mol
实验室配制500 mL、0.2 mol / L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
(1)在________上称出相应质量的硫酸钠固体，把它放在________中，用适量的蒸馏水使它完全溶解．
(2)把制得的溶液小心地注入________中
(3)继续向________中加蒸馏水至液面距刻度1 cm～2 cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切．
(4)用少量蒸馏水洗________和________2－3次，每次洗涤的液体都小心转入________中．
(5)将瓶塞塞紧，充分摇匀．
①请在空白处填写仪器名称
②需要称取硫酸钠固体________克
③操作步骤的正确顺序为(填序号)________．
④若没有进行操作步骤④，所配溶液浓度将会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
⑤某同学定容时俯视，对所配溶液浓度的影响：会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)．
⑥取上述溶液100 mL稀释至1000 mL，所得溶液中Na+物质的量浓度为________．
下列有关叙述正确的是
配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水
将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中，可制得浓度为1 mol/L的NaOH溶液
如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液涂抹，再用水冲洗
最好用蒸馏的方法分离出CCl4和水的混合物
常温下，将20.0 g质量分数为14.0％的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0％的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液．
计算：
(1)混合后溶液的质量分数．
(2)混合后溶液的物质的量浓度(保留至小数点后两位数字)．
(3)在1000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？(保留至小数点后两位数字)
向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是
由弱变强
由强变弱
由强变弱，再变强
由弱变强，再变弱
实验室需480 mL、0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是
称取7.86 g硫酸铜，加入500 mL水
称取12.5 g胆矾，配制500 mL溶液
称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
称取12.0 g胆矾，配制480 mL溶液
(1)现有下列状态的物质
①干冰
②NaCl晶体
③氨水
④醋酸
⑤酒精水溶液
⑥铜
⑦熔融的KOH
⑧蔗糖，其中属于电解质的是________(填序号)，属于非电解质的是________(填序号)，能导电的是________(填序号)．
(2)粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质．通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水．
①过滤
②加入稍过量的NaOH溶液
③加入稍过量的Na2CO3溶液
④加入稍过量的BaCl2溶液
⑤滴入稀盐酸至无气泡产生
(Ⅰ)正确的操作顺序是________；
(Ⅱ)步骤③的目的是________；
(Ⅲ)实验室检验SO42－的方法为________．
