题目内容
实验室配制500 mL、0.2 mol / L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
(1)在________上称出相应质量的硫酸钠固体，把它放在________中，用适量的蒸馏水使它完全溶解．
(2)把制得的溶液小心地注入________中
(3)继续向________中加蒸馏水至液面距刻度1 cm～2 cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切．
(4)用少量蒸馏水洗________和________2－3次，每次洗涤的液体都小心转入________中．
(5)将瓶塞塞紧，充分摇匀．
①请在空白处填写仪器名称
②需要称取硫酸钠固体________克
③操作步骤的正确顺序为(填序号)________．
④若没有进行操作步骤④，所配溶液浓度将会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
⑤某同学定容时俯视，对所配溶液浓度的影响：会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)．
⑥取上述溶液100 mL稀释至1000 mL，所得溶液中Na+物质的量浓度为________．
将和C3H5(OH)3(甘油)以一定比例混合，测得混合物含碳51.3％，那么氧元素的质量分数是
A．
40％
B．
35％
C．
30％
D．
无法计算
溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
分散质粒子直径的大小
是否能通过滤纸
是否是大量分子或离子的集合体
是否均一、透明、稳定
标准状况下，32 g某气体的分子数与22 g CO2的分子数相同，该气体的摩尔质量为
32
32 g·mol－1
64 g·mol－1
64
下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
①0.5 mol NH3
②标准状况下22.4 L He
③4℃ 9 mL水
④0.2 mol H3PO4
①④②③
④③②①
②③④①
①④③②
下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有
①②⑤
②③④
①④⑤
①③
已知某KOH样品中含水7.62％，含K2CO3 2.23％，含KOH 90％．现将1.00 g样品加入60.0 mL 1.00 mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070 mol/L KOH溶液中和．蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为
3.00 g
3.43 g
4.50 g
将标准状况下的V L HCl(气)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为r g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为
A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol/L．反应进行2 min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L．则2 min内反应的平均速率VA＝________，VB＝________，VC＝________．该反应的化学反应方程式为________．(请写出计算过程)
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和C3H5(OH)3(甘油)以一定比例混合，测得混合物含碳51.3％，那么氧元素的质量分数是阅读快车系列答案阅读快车系列答案
