题目内容
实验室配制500 mL、0.2 mol / L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
(1)在________上称出相应质量的硫酸钠固体，把它放在________中，用适量的蒸馏水使它完全溶解．
(2)把制得的溶液小心地注入________中
(3)继续向________中加蒸馏水至液面距刻度1 cm～2 cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切．
(4)用少量蒸馏水洗________和________2－3次，每次洗涤的液体都小心转入________中．
(5)将瓶塞塞紧，充分摇匀．
①请在空白处填写仪器名称
②需要称取硫酸钠固体________克
③操作步骤的正确顺序为(填序号)________．
④若没有进行操作步骤④，所配溶液浓度将会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
⑤某同学定容时俯视，对所配溶液浓度的影响：会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)．
⑥取上述溶液100 mL稀释至1000 mL，所得溶液中Na+物质的量浓度为________．
将和C3H5(OH)3(甘油)以一定比例混合，测得混合物含碳51.3％，那么氧元素的质量分数是
A．
40％
B．
35％
C．
30％
D．
无法计算
溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
分散质粒子直径的大小
是否能通过滤纸
是否是大量分子或离子的集合体
是否均一、透明、稳定
标准状况下，32 g某气体的分子数与22 g CO2的分子数相同，该气体的摩尔质量为
32
32 g·mol－1
64 g·mol－1
64
下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
①0.5 mol NH3
②标准状况下22.4 L He
③4℃ 9 mL水
④0.2 mol H3PO4
①④②③
④③②①
②③④①
①④③②
下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有
①②⑤
②③④
①④⑤
①③
已知某KOH样品中含水7.62％，含K2CO3 2.23％，含KOH 90％．现将1.00 g样品加入60.0 mL 1.00 mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070 mol/L KOH溶液中和．蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为
3.00 g
3.43 g
4.50 g
将标准状况下的V L HCl(气)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为r g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为
A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol/L．反应进行2 min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L．则2 min内反应的平均速率VA＝________，VB＝________，VC＝________．该反应的化学反应方程式为________．(请写出计算过程)
世纪百通期末金卷系列答案
和C3H5(OH)3(甘油)以一定比例混合，测得混合物含碳51.3％，那么氧元素的质量分数是世纪百通期末金卷系列答案世纪百通期末金卷系列答案
