题目内容
(1)现有下列状态的物质
①干冰
②NaCl晶体
③氨水
④醋酸
⑤酒精水溶液
⑥铜
⑦熔融的KOH
⑧蔗糖，其中属于电解质的是________(填序号)，属于非电解质的是________(填序号)，能导电的是________(填序号)．
(2)粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质．通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水．
①过滤
②加入稍过量的NaOH溶液
③加入稍过量的Na2CO3溶液
④加入稍过量的BaCl2溶液
⑤滴入稀盐酸至无气泡产生
(Ⅰ)正确的操作顺序是________；
(Ⅱ)步骤③的目的是________；
(Ⅲ)实验室检验SO42－的方法为________．
已知某KOH样品中含水7.62％，含K2CO3 2.23％，含KOH 90％．现将1.00 g样品加入60.0 mL 1.00 mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070 mol/L KOH溶液中和．蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为
A．
3.00 g
B．
3.43 g
C．
4.50 g
D．
无法计算
下列关于化学反应速率的叙述，正确的是
化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示
在同一反应中，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示
在任何反应中，反应现象在较短时间内出现，则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现，则反应速率小
A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol/L．反应进行2 min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L．则2 min内反应的平均速率VA＝________，VB＝________，VC＝________．该反应的化学反应方程式为________．(请写出计算过程)
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
阴暗处密封有利于氯水的储存
实验室用足量铁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气．由于反应速率太快，不易操作．为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是
CH3COONa固体
NaOH溶液
(NH4)2SO4粉末
K2SO4固体
求下列混合后溶液的pH：(lg2＝0.3 lg5＝0.7)
(1)把pH＝2和pH＝4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝________．
(2)把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH＝________．
(3)把pH＝2的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合，其pH＝________．
(1)NaAlO2的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH________7(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用离子方程式表示)：________．
(2)已知：AgCl＋Br－＝AgBr↓＋Cl－，2AgI＋S2－＝Ag2S↓＋2I－，AgBr＋I－＝AgI↓＋Br－．由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是________．
下列物质误食后不会引起中毒的是
NaCL
NaNO2
CH3OH
P4
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