Question

将一定量的铜片加入稀硫酸和硫酸铁混合溶液中若铜完全溶解，测得此时Fe³⁺，Cu²⁺，H⁺的物质的量浓度均为0.1mol．L^-1，则c（SO₄^2-）为

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：Cu和硫酸不反应，Cu和硫酸铁反应离子方程式为2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，根据方程式知，溶液中c（Fe²⁺）=2c（Cu²⁺）=0.2mol/L，任何电解质溶液都呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷相等计算c（SO₄^2-）．

解答： 解：Cu和硫酸不反应，Cu和硫酸铁反应离子方程式为2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，根据方程式知，溶液中c（Fe²⁺）=2c（Cu²⁺）=0.2mol/L，任何电解质溶液都呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得2c（Cu²⁺）+2c（Fe²⁺）+3c（Fe³⁺）+c（H⁺）=2 c（SO₄^2-），则
0.1mol/L×2+0.2mol/L×2+0.1mol/L×3+0.1mol/L=1.0mol/L，
c（SO₄^2-）=

1.0mol/L

2

=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L．

点评：本题以氧化还原反应为载体考查物质的量浓度的计算，侧重考查分析计算能力，注意要计算出亚铁离子浓度再计算硫酸根离子浓度，为易错点．