题目内容

25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：

其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是

A．④>③>②>① B．②>③>①>④

C．③>②>①>④ D．④>①>②>③

D

【解析】

试题分析：酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响，所以水在硫酸铵中的电离程度最大，酸碱的浓度越大，对水的电离抑制程度越大，所以同浓度的NaOH、H2SO4溶液中，水在硫酸中的电离程度最小，因此水的电离程度按由大到小顺序排列的是④>①>②>③，选D。

考点：考查影响水的电离平衡的因素。

练习册系列答案
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下列各组物质按酸、碱、氧化物的顺序排列正确的是

A．盐酸，熟石灰，食盐 B．硝酸，烧碱，水

C．碳酸，乙醇，苛性钠 D．硫酸，纯碱，石灰石

下列反应的离子方程式正确的是

A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32 + 2 H+ = H2O + CO2↑

B．实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2H+ = CO2↑ + H2O + Ca2+

C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

D．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

0.4mol CuSO4 和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当—个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是

A．5.6L B．6.72L

C．1.344L D．11.2L

室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．醋酸的电离程度增大，c( H＋）亦增大

C．稀释后的溶液可消耗NaOH的物质的量不变

D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

反应在四种不同情况下的反应速率分别为 该反应进行的快慢顺序为

A．④>③=②>① B．④<③=②<①

C．①>②>③>④ D．④>③>②>①

（16分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。请回答下列问题。

（1）下列有关说法正确的是________（填字母序号）。

a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

c．可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2＋沉淀下来

d．步骤 ① 除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2

（2）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：

NaCl + NH3 + CO2 + H2ONaHCO3↓+ NH4Cl，进而生产纯碱。

某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。

乙装置中的试剂是 ；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是________（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有______________________。

（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：NaOH溶液和Cl2，又称为“氯碱工业”。将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式 。

该活动小组中甲、乙两位同学利用制得的Cl2按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： ，

其有关反应的离子方程式为 。

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。

下列叙述中，正确的是

A．NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+ 和Cl－

B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质

C．某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素一定被氧化

D．化合反应一定是氧化还原反应

在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中

A．H2分子数最大 B．C2H2原子数最大

C．CO2密度最大 D．Cl2分子间平均距离最大

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