Question

室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．醋酸的电离程度增大，c( H＋）亦增大

C．稀释后的溶液可消耗NaOH的物质的量不变

D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，CH3COOHCH3COO－+H＋，加少稀释，平衡正向移动，溶液中导电粒子的数目增大，错误B．醋酸的电离程度增大，但c( H＋）因稀释而浓度减少，错误；C．稀释后的溶液，醋酸的物质的量不变，所以消耗NaOH的物质的量也不变，正确；D．醋酸是弱酸，PH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度远大于10-3mol/L，氢氧化钠是强碱，PH=11的NaOH溶液中NaOH的浓度为10-3mol/L，醋酸与NaOH等体积混合，醋酸有剩余，混合液pH＜7，错误；选C。

考点：考查弱电解质的电离平衡。