Question

下列叙述中，正确的是

A．NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+ 和Cl－

B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质

C．某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素一定被氧化

D．化合反应一定是氧化还原反应

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A．NaCl溶于水在水的作用下电离成Na+ 和Cl－，没有电流，错误；B. 电解质的强弱与溶解度无关，CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质，正确；C. 游离态的元素化合价为0,化合态的元素化合价不为零，可能是正化合价，也可能是负化合价，化合价改变就是氧化还原反应,由于不知道化合价是升还是降,所以该元素可能被氧化，也可能被还原，错误；D. 有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，错误；选B。

考点：考查电离、强电解质等概念，氧化还原反应等知识。