题目内容

有X、Y、Z三种元素，其中：X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液均为碱性。在Y的两种氧化物中，Y的质量分别是74.19%和58.97％，这两种氧化物的摩尔质量分别是62g·mol-1和78g·mol-1。在X和Y化合生成物的水溶液中滴加Z单质的水溶液，溶液由无色变为深黄色。Z和X在同一主族，相差2个周期。试回答：

(1)Y的两种氧化物为________、________

(2)X与Y化合物的水溶液中加入Z单质的水溶液，其离子方程式为________

(3)用电子式表示Y的质量分数为74.19％的氧化物的形成过程________

 

答案：
解析：

(1)Na2O、 Na2O2

(2)Cl2+2I- = I2+2Cl-

(3)

 


提示：

本题关键是碘元素与钠元素的确定。碘元素的确定其一通过X的阴离子与氙原子核外电子排布相同，知其在第五周期；其二通过X与Y的化合物同Z单质反应得深黄色溶液--碘水的特征颜色，确定X为碘元素，Z必然为氯元素；钠元素的确定需结合计算推论。依题意，两种氧化物中分别含氧为：=1，=2，结合氧化物性质推出Y为Na元素。

 


练习册系列答案
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有X、Y、Z三种元素：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
完成下列填空：
（1）试写出其元素符号：X
H
H
，Y
O
O
，Z
Cl
Cl
，以及化合物的分子式：XZ
HCl
HCl
，X2Y
H2O
H2O
．
（2）写出Z单质与X2Y反应的化学方程式：
Cl2+H2O?HCl+HClO
Cl2+H2O?HCl+HClO
．
（3）Z单质溶于X2Y中所得的新制溶液颜色为
黄绿色
黄绿色
，该溶液具有漂白性是因为含有
HClO
HClO
．
有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色．试回答：
（1）元素符号：X
I
I
，Y
Na
Na
，Z
Cl
Cl
．
（2）Y的两种氧化物为
Na2O
Na2O
和
Na2O2
Na2O2
．写出此两种氧化物与水反应的化学方程式
Na2O+H2O═2NaOH
Na2O+H2O═2NaOH
；
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．
（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为
Cl2+2I-═2Cl-+I2
Cl2+2I-═2Cl-+I2
．
（4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：
；Z单质分子的电子式：
．
有X、Y、Z三种元素．其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的+1价离子是一个质子．试回答下列问题：
（1）ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式
H-C≡N
H-C≡N
，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有
σ键、π键
σ键、π键
．
（2）常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是
NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水
NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水
．
（3）液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式
2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
．
有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
（1）推断X，Y两种元素：X
氢
氢
，Y
氧
氧
（填元素名称）
（2）写出⑤过程中的化学反应的方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

（3）写出工业上制取Z单质的化学方程式
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH

（4）写Z单质与石灰乳反应的化学方程式
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（1）在MgCl2、NaCl、Na2SO4三种盐的混合溶液1L，若Na+为3mol、Cl-为3.8mol、Mg2+为1.5mol，则Na2SO4的物质的量浓度为
1.1
1.1
mol/L．
（2）在标准状况下，100ml某气体X的质量是0.179克，则这种气体X的相对分子质量是
40
40
．
（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液．则在 Cl2、Cl-、H+中，氧化性最强的是
Cl2
Cl2
．
（4）有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；③Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉．
①写出元素Z的名称：
氯
氯
．②写出④的化学反应方程式为：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．

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