Question

（1）在MgCl₂、NaCl、Na₂SO₄三种盐的混合溶液1L，若Na⁺为3mol、Cl^-为3.8mol、Mg²⁺为1.5mol，则Na₂SO₄的物质的量浓度为

1.1

mol/L．
（2）在标准状况下，100ml某气体X的质量是0.179克，则这种气体X的相对分子质量是

40

．
（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl₃，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl₂溶液．则在 Cl₂、Cl^-、H⁺中，氧化性最强的是

Cl₂

．
（4）有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②每2个X₂分子可与1个Y₂分子化合生成2个X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；③Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉．
①写出元素Z的名称：

氯

．②写出④的化学反应方程式为：

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根据电荷守恒n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），据此计算溶液中n（SO₄^2-），由硫酸根守恒可知n（Na₂SO₄）=n（SO₄^2-），再根据c=

n

V

计算Na₂SO₄的物质的量浓度；
（2）根据n=

V

Vm

计算气体的物质的量，再根据M=

m

n

计算该气体的摩尔质量，据此确定其相对分子质量；
（3）同一还原剂与不同氧化剂反应，生成物的价态越高，氧化剂的氧化性越强，Cl^-处于最低价态，没有氧化性；
（4）X、Y、Z三种元素，X、Y、Z的单质在常温下均为气体；Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉，Z为Cl元素，X₂Y在常温下为液体，Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用，X₂Y为H₂O，故X为H元素，Y为O元素，据此解答．

解答：解：（1）根据电荷守恒n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），即3mol+1.5mol×2=3.8mol+2n（SO₄^2-），解得n（SO₄^2-）=1.1mol，由硫酸根守恒可知n（Na₂SO₄）=n（SO₄^2-）=1.1mol，故Na₂SO₄的物质的量浓度为

1.1mol

1L

=1.1mol/L，故答案为：1.1；
（2）标准状况下，100ml某气体X的物质的量为

0.1mol

22.4L/mol

=

0.1

22.4

mol，其质量是0.179克，故X的摩尔质量为

0.179g

0.1 22.4 mol

=40g/mol，故相对分子质量为40，故答案为：40；
（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl₃，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl₂溶液，同一还原剂与不同氧化剂反应，生成物的价态越高，氧化剂的氧化性越强，故氧化性Cl₂＞H⁺中，Cl^-处于最低价态，没有氧化性，故氧化性最强的为，故答案为：Cl₂；
（4）X、Y、Z三种元素，X、Y、Z的单质在常温下均为气体；Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉，Z为Cl元素，X₂Y在常温下为液体，Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用，X₂Y为H₂O，故X为H元素，Y为O元素，验证符合，
①由上述分析可知，元素Z的名称为氯，故答案为：氯；
②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸根与水，反应方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

点评：本题属于拼凑题型，涉及混合电解质溶液中物质的量浓度计算、氧化性强弱比较、相对分子质量的计算、元素推断等，难度中等，注意（1）中利用电荷守恒计算．