题目内容
有X、Y、Z三种元素．其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的+1价离子是一个质子．试回答下列问题：
（1）ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式
（2）常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是
（3）液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式
（1）ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式
H-C≡N
H-C≡N
，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有σ键、π键
σ键、π键
．（2）常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是
NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水
NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水
．（3）液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式
2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
．分析：“X原子的价电子构型为2s22p2”可推知X是C；“Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道”可推知Y是N；Z的+1价离子是一个质子，则Z原子核外只有一个电子，所以为H元素，
（1）分子ZXY为HCN，其结构式为H-C≡N，共价单键为σ键，共价三键中含有一个σ键2个π键；
（2）分子YZ3为NH3，沸点高易液化；根据相似相溶原理知，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂；氨气和水分子之间易形成氢键，氢键的存在能增大氨气的溶解度；
（3）分子YZ3为NH3，根据2Na+2H2O═2NaOH+H2↑可类推出钠和液氨的反应．
（1）分子ZXY为HCN，其结构式为H-C≡N，共价单键为σ键，共价三键中含有一个σ键2个π键；
（2）分子YZ3为NH3，沸点高易液化；根据相似相溶原理知，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂；氨气和水分子之间易形成氢键，氢键的存在能增大氨气的溶解度；
（3）分子YZ3为NH3，根据2Na+2H2O═2NaOH+H2↑可类推出钠和液氨的反应．
解答：解：“X原子的价电子构型为2s22p2”可推知X是C；“Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道”可推知Y是N；Z的+1价离子是一个质子，则Z原子核外只有一个电子，所以为H元素，
（1）分子ZXY为HCN，HCN分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，说明C原子形成4个共价键，N原子形成3个共价键，所以其结构式为H-C≡N，共价单键为σ键，共价三键中含有一个σ键2个π键；
，则该分子中含有的共价键有σ键和π键，
故答案为：H-C≡N；σ键、π键；
（2）分子YZ3为NH3，氨气分子间易形成氢键，氢键的存在导致其沸点较高、易液化；
NH3和H2O都是极性分子，根据相似相溶原理知，氨气易溶于水，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应生成一水合氨，所以使得NH3极易溶于水，
故答案为：NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水；
（3）分子YZ3为NH3，氨气的性质和水的性质相似，由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑可类推出：2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑，故答案为：2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑．
（1）分子ZXY为HCN，HCN分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，说明C原子形成4个共价键，N原子形成3个共价键，所以其结构式为H-C≡N，共价单键为σ键，共价三键中含有一个σ键2个π键；
，则该分子中含有的共价键有σ键和π键，
故答案为：H-C≡N；σ键、π键；
（2）分子YZ3为NH3，氨气分子间易形成氢键，氢键的存在导致其沸点较高、易液化；
NH3和H2O都是极性分子，根据相似相溶原理知，氨气易溶于水，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应生成一水合氨，所以使得NH3极易溶于水，
故答案为：NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水；
（3）分子YZ3为NH3，氨气的性质和水的性质相似，由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑可类推出：2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑，故答案为：2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑．
点评：本题考查了物质的性质、氢键等知识点，同时考查学生知识迁移能力，会利用知识迁移的方法分析钠和液氨的反应，明确氢键对物质物理性质的影响，难度中等．
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