题目内容

17．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等．下列说法中正确的是（　　）
A．18O2和16O2是两种不同的原子B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物
C．N5和N2是氮元素的两种同位素D．由N5变成N2是化学变化

分析 A．18O2和16O2是单质；
B．依据甲醇分子结构中形成的化学键分析判断；
C．质子数相同中子数不同的原子互称同位素；
D．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．

解答 解：A．18O2和16O2是氧元素的两种单质，不是原子，故A错误；
B．甲醇（CH3OH）是碳原子核氢原子氧原子间以共价键形成的共价化合物，属于有机共价化合物，故B错误；
C．N5和N2是单质，不是原子，故C错误；
D．2N5=5N2，有新的物质生成，属于化学变化，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了核素、同素异形体的应用等，难度不大，关键是化合物的分类，同素异形体的转化是化学变化．

练习册系列答案
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10．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（　　）
A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
11．Ⅰ．请回答：
（1）H2O2的电子式．
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl+Br-=AgBr+Cl-．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2．
请推测并回答：
（1）甲的化学式NaH．
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的．
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；
验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．
5．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式为N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） kJ•mol-1（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）
②若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1减小，E2减小，△H不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数K=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．
（3）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为2NH3?NH4++NH2-；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将逆反应方向移动（填“正向”或“逆向”）．
12．常温下，对于pH=11的NaOH溶液，下列说法错误的是（　　）
A．c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
B．该溶液中的c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1
C．加水稀释104倍所得溶液显碱性
D．与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液：c（Na+）=c（F-）+c（HF）
2．可以利用氧化锌粗品（含有Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备纯净的氧化锌，其化学工艺流程如图1：
按要求回答下列问题：
（1）加双氧水主要作用是氧化溶液中的Fe2+，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）调节pH主要是使溶液中的Fe3+生成沉淀而被除去，溶液pH对除Fe效率影响如图2所示．则除Fe3+时应控制溶液的pH为c（填序号）．
a．3.5～4.0      b．2.5～3.5   c．1.5～2.5      d．0.5～1.5
（3）固体b为Cu、Zn（填化学式），固体c为碱式碳酸锌，锻烧固体c的化学方程式为Zn2（OH）2CO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+H2O+CO2↑．
（4）工业上也可以将氧化锌粗品采用碱溶的方法，将氧化锌转化为Na2[Zn（OH）4]溶液，然后电解该溶液制取锌，以石墨为电极电解时，阴极的电极反应式为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-，当生成1mol锌时，阳极上生成气体在标准状况下的体积为11.2L．“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液，纸的一边镀锌另一边镀二氧化锰，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），该电池的负极反应式为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+．
9．在常温下，对于pH=3的醋酸溶液．下列说法正确的是（　　）
A．在醋酸溶液中，NH4+、Na+、SiO32-、C2O42-能大量共存
B．与Na2S2O3溶液反应的离子方程式：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
C．常温下，加水稀释醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
D．该醋酸溶液中c（CH3COO-）＜0.001 mol•L-1
6．有机物G是一种具有可可香味的豆香型香料，适用于龙涎香香精中．其合成路线如图所示（反应条件及副产品均已略去）：

（1）在①-⑤的反应中，属于消去反应的是④（填代号）；A的高聚物广泛应用于润滑油中，其结构简式为．
（2）B中官能团的名称为醛基；C的系统名称是3-甲基-1-丁醇．
（3）E分子的同分异构体非常多，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式（只写一种）：．
①有苯环无甲基可发生水解反应
②可与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀
③遇FeCl3溶液显紫色
（4）写出反应⑤的化学反应方程式：（CH3）2CHCH2CH2OH+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（5）下列说法正确的是BD．
A．A分子核磁共振氢谱有3个吸收峰，且峰面积之比为3：3：2
B．D分子的所有碳原子共平面
C．与NaOH溶液反应，1molE最多消耗NaOH 2mol
D.1molF完全燃烧最多耗氧气10mol．
7．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL．请回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率．
（2）装置a和c的作用分别是_bd和e（填标号，可以多选）．
a．除去SO2气体  b．除去空气中的水蒸气          c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速         e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确．
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
（5）若用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填序号）．

（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4．

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