Question

11．Ⅰ．请回答：
（1）H₂O₂的电子式．
（2）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl+Br^-=AgBr+Cl^-．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
Ⅱ．化合物甲和NaAlH₄都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H₂反应生成甲．甲与水反应可产生H₂，甲与AlCl₃反应可得到NaAlH₄．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H₂．
请推测并回答：
（1）甲的化学式NaH．
（2）甲与AlCl₃反应得到NaAlH₄的化学方程式4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl．
（3）NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃），脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H₂，即可证明得到的甲一定是纯净的．
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；
验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．

Answer 1

分析 I、（1）双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；
（2）高温下，Mg与二氧化碳反应生成易燃的MgO；
（3）AgBr的溶解度小于AgCl溶解度，向AgCl沉淀中加入KBr溶液发生了沉淀的转化；
（4）依据氧化还原反应得失电子守恒，结合元素守恒和电荷守恒书写即可；
II、（1）钠元素在化合物中只能形成+1价，据此结合生成氢气的物质的量判断其化学式即可；
（2）NaH与AlCl₃反应可得到NaAlH₄，此反应无化合价的变化，据此书写；
（3）NaAlH₄与水反应生成氢气，应是水中的H元素与NaH中的H元素之间得失电子，据此书写即可；
（4）由题意可知NaH常做还原剂那么铁锈为氧化剂，反应生成铁单质，据此书写；
（5）制备过程中未指明吸收杂质气体HCl，据此解答；氢气与金属钠反应未指明钠的用量，钠可能过量，过量的钠也可以与水反应生成氢气．

解答 解：I、（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：，故答案为：；
（2）高温下，Mg与二氧化碳反应生成MgO，化学反应方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO，不能起到灭火的作用，故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO；
（3）AgCl沉淀中加入KBr溶液，生成了更难溶的AgBr沉淀，离子反应方程式为：AgCl+Br^-=AgBr+Cl^-，故答案为：AgCl+Br^-=AgBr+Cl^-；
（4）此反应中Mn由+7价降低到+2价，得到5个电子，C由+3价升高到+4价失去1个电子，2个C失去2个电子，故高锰酸根与草酸根的化学计量数分别为2和5，据此配平得2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故答案为：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
II、（1）Na在化合价中呈现+1价，故该物质的化学式可能为NaH，又甲与AlCl₃反应可得到NaAlH₄，Al的化合价为+3，故H元素的化合价为-1，4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L，即0.1mol氢气，化学反应方程式为：2NaH$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Na+H₂↑
       48g          22.4L
       4.8g         2.24L
故此化合物为NaH，故答案为：NaH；
（2）NaH与AlCl₃反应可得到NaAlH₄，此反应无化合价的变化，根据原子守恒推测另一种生成物，化学反应方程式为：4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl，故答案为：4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl；          
（3）NaAlH₄与水反应生成氢气，即NaH中H化合价升高，水中H元素化合价降低，化学反应方程式为：NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑，故答案为：NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑；
（4）NaH常做还原剂（H化合价升高为+1价），铁锈在此为氧化剂（Fe化合价降低为0价），反应生成铁单质，化学反应方程式为：3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH，故答案为：3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH；
（5）稀盐酸具有挥发性，且可以利用浓硫酸干燥，故制取的氢气中可能混有杂质气体HCl，那么制取的甲中就混有NaCl，验证过程中未排除金属钠的干扰，过量的金属能也可以与水反应生成氢气．
故答案为：制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；
验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．

点评 本题主要考查的是常见元素以及其化合物的知识，综合性较强，涉及电子式的书写、物质的判断、氧化还原反应的是电子守恒、化学反应方程式书写、实验方案的评价等，难度较大．