Question

12．常温下，对于pH=11的NaOH溶液，下列说法错误的是（　　）

• A． c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• B． 该溶液中的c（OH^-）=1.0×10^-3mol•L^-1
• C． 加水稀释10⁴倍所得溶液显碱性
• D． 与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液：c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF）

Answer 1

分析 A．根据氢氧化钠溶液中的电荷守恒判断；
B．该溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-11mol•L^-1，结合常温下水的离子积计算出溶液中氢氧根离子浓度；
C．碱溶液稀释后仍然为碱溶液，不可能变成酸性溶液；
D．HF为弱酸，混合液中HF过量，反应后的溶液显示酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），再结合电荷守恒判断．

解答 解：A．根据NaOH溶液中的电荷守恒可得：c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A正确；
B．常温下，对于pH=11的NaOH溶液，c（H⁺）=1.0×10^-11mol•L^-1，则氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-11}}$mol/L=1.0×10^-3mol•L^-1，故B正确；
C．原溶液中的c（OH^-）=1.0×10^-3mol•L^-1，加水稀释10⁴倍所得溶液中氢氧根离子浓度只能接近1.0×10^-7mol•L^-1，仍然为碱性溶液，故C正确；
D．pH=3的HF溶液中氢离子浓度为1.0×10^-11mol•L^-1，由于HF为弱电解质，则HF的浓度大于1.0×10^-11mol•L^-1，所以混合液中HF过量，混合液呈酸性：c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）＜c（F^-），则c（Na⁺）＜c（F^-）+c（HF），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．