题目内容
9.在常温下,对于pH=3的醋酸溶液.下列说法正确的是( )A. | 在醋酸溶液中,NH4+、Na+、SiO32-、C2O42-能大量共存 | |
B. | 与Na2S2O3溶液反应的离子方程式:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O | |
C. | 常温下,加水稀释醋酸,$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}$增大 | |
D. | 该醋酸溶液中c(CH3COO-)<0.001 mol•L-1 |
分析 A、硅酸与草酸的酸性均弱于醋酸,pH=3的溶液为酸性溶液,弱酸根离子不能与氢离子大量共存;
B、醋酸为弱酸,不能完全电离,醋酸不能拆;
C、加水稀释醋酸,氢离子浓度减小,氢氧根浓度增大;
D、醋酸为弱酸,pH=3,氢离子浓度=0.001mol/L,据此解答即可.
解答 解:A、硅酸与草酸的酸性均弱于醋酸,pH=3的溶液为酸性溶液,SiO32-、C2O42-不能大量共存,故A错误;
B、醋酸为弱酸,不能完全电离,醋酸不能拆,正确离子方程式为:S2O32-+2CH3COOH═S↓+SO2↑+H2O+2CH3COO-,故B错误;
C、醋酸的电离常数K=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})×c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}=\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})×\frac{{K}_{W}}{c(O{H}^{-})}}{c(C{H}_{3}COOH)}$=Kw×$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}$,温度不变,K值不变,水的离子积常数Kw不变,故$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}$不变,故C错误;
D、pH=3的醋酸中c(H+)=0.001mol/L,氢离子来源于醋酸的电离和水的电离两部分,由醋酸电离出的氢离子浓度等于醋酸根的浓度,故(CH3COO-)<c(H+)=0.001 mol•L-1,故D正确,
故选D.
点评 本题主要考查的是醋酸的性质以及弱电解质的电离,容易出错的是C选项,注意电离常数只与温度有关是关键,难度不大.
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编号 | A | B | C | D |
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A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |