题目内容
14．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g） 达到平衡的标志是（ ）| A． | c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2 | |
| B． | 容器内的总压强不随时间的变化而变化 | |
| C． | 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 | |
| D． | 单位时间内生成n molA2的同时生成n mol B2 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、当体系达平衡状态时，c（A2）：c（B2）：c（AB）可能是1：1：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；
B、两边气体计量数相等，容器内的总压强始终不随时间的变化而变化，故B错误；
C、单位时间内生成2n mol AB，等效于消耗n mol B2的同时生成n mol B2，正逆反应速率相等达平衡状态，故C正确；
D、都反映的是逆反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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5．滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）
| A． |  硫磺 | B． |  高锰酸钾 | C． |  氢气 | D． |  乙醇 |
9．由
转变成
需经过下列合成途径的顺序是（ ）
转变成需经过下列合成途径的顺序是（ ）| A． | 消去→加成→消去 | B． | 加成→消去→脱水 | C． | 加成→消去→加成 | D． | 取代→消去→加成 |
19．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向NaClO溶液中通入少量SO2 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| B． | 向Fe2（SO4）3溶液中通入足量的H2S Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ | |
| C． | 向FeBr2中通入等量Cl2 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | |
| D． | Fe（OH）3和HI的反应 Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
6．某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，实验如表：
（1）制取新制Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净．向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明：黄色沉淀消失生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl-有关（或与SO42-无关）．检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净．
（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究．查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸．它与氨水反应生成Cu（NH3）2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu（NH3）42+溶液．
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH3•H2O=Cu（NH3）2++Cl-+2H2O、4Cu（NH3）2++8NH3•H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH-+6H2O．
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如图：
填写如表空格：
③写出实验II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的离子方程式：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2═2CuCl↓+SO42-+2H2O．
（4）丙同学通过实验证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O．完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中，加5mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同），则说明砖红色沉淀是Cu2O．
| 装置 | 序号 | 试管中的药品 | 现象 |
持续通入  | 实验Ⅰ | 1.5mL 1mol?L-1 CuSO4溶液和3.5mL 1mol?L-1 NaOH溶液混合 | 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色 |
实验Ⅱ | 1.5mL 1mol?L-1 CuCl2溶液和3.5mL 1mol?L-1 NaOH溶液混合 | 开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色 |
（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净．向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明：黄色沉淀消失生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl-有关（或与SO42-无关）．检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净．
（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究．查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸．它与氨水反应生成Cu（NH3）2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu（NH3）42+溶液．
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH3•H2O=Cu（NH3）2++Cl-+2H2O、4Cu（NH3）2++8NH3•H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH-+6H2O．
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如图：
填写如表空格：
| 试剂1 | 试剂2 | 蒸馏水 | |
| 现象1 | 现象2 |
（4）丙同学通过实验证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O．完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中，加5mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同），则说明砖红色沉淀是Cu2O．
3．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaClO、②NH4NO3、③K2SO4、④NaHSO4、⑤NH3•H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是（ ）
| A． | ⑤①③②④ | B． | ④②③①⑤ | C． | ①⑤③②④ | D． | ①⑤③④② |
