Question

4．已知N≡N、N-H、H-H的键能分别为946kJ•mol^-1、390.8kJ•mol^-1、436.0kJ•mol^-1．试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-90.8kJ/mol．

Answer 1

分析 反应热=反应物键能之和-生成物中键能之和，利用化学计量数关系分析熵变，由此分析解答．

解答 解：N≡N的键能是946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为390.8kJ/mol，则N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×390.8kJ/mol=-90.8kJ/mol，该热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-90.8 kJ/mol，故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-90.8kJ/mol．

点评 本题主要考查了反应热的计算、热化学方程式的书写，注意把握从键能的角度计算反应热的方法，注意热化学方程式：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目难度不大．