下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线.配制成一定物质的量浓度的溶液B．向盛有NaOH的烧杯中加蒸馏水使其溶解.并立即转入容量瓶中C．用托盘天平称取10.60 g的Na2CO3固体.溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D．检查容量瓶是否漏水的方法是:往容量瓶中加水.塞好瓶塞.将容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（　　）

	A．	将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液
	B．	向盛有NaOH的烧杯中加蒸馏水使其溶解，并立即转入容量瓶中
	C．	用托盘天平称取10.60 g的Na₂CO₃固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液
	D．	检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水

分析 A．依据容量瓶使用注意事项解答；
B．容量瓶不能用来盛放过热、过冷液体，未经冷却移液，导致溶液体积不准确；
C．托盘天平的感量是0.1g，其溶于水得到1L溶液时才能得到0.1mol/L溶液；
D．根据容量瓶查漏的方法：加水、盖塞子、倒转、旋塞、倒转来回答．

解答解：A．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解或者稀释溶液，故A错误；
B．氢氧化钠溶解放出大量的热，向盛有NaOH的烧杯中加蒸馏水使其溶解，并立即转入容量瓶中，则定容时溶液体积不准确，故B错误；
C．托盘天平的精确度为0.1g，不能称量10.60g，且物质的量浓度中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，故10.60g的碳酸钠溶于水1L水，溶液体积大于1L，所以得不到0.1mol/L的溶液，故C错误；
D．容量瓶查漏的方法：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水，如果漏水可以涂上凡士林，故D正确；
故选：D．

点评本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

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第1卷单元月考期中期末系列答案

（2）产生的气体是CO₂ （填分子式）．
（3）丙同学对白色沉淀的成分提出异议，并做出如下假设，请补充完成假设3：
假设1：白色沉淀是FeCO₃；
假设2：白色沉淀是Fe（OH）₂；
假设3：白色沉淀是Fe（OH）₂和FeCO₃．
（4）若假设1成立，写出有关反应的化学方程式：FeSO₄+2NaHCO₃=FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑+Na₂SO₄．
（5）若假设2成立，说明用经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO₄和NaHCO₃溶液的目的是除去水中溶解的氧气，防止生成的Fe（OH）₂被迅速氧化．
请设计一个实验方案验证假设2成立，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选．
向产生白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，则说明假设2成立．
III．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图2所示．（假设菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．）
（6）菱铁矿中FeCO₃的质量分数为50%
（7）若将稀硫酸改成1mol L^-1HNO₃，则该反应的离子方程式为3FeCO₃+10H⁺+NO₃?=3Fe³⁺+3CO₂↑+NO↑+5H₂O．将反应逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应液中，目的是减少环境污染，NO跟H₂O、O₂反应后又得到硝酸，提高原料利用率．
IV．某铁锈成分为Fe₂O₃•xH₂O和FeCO₃．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用图3装置进行实验．

【查阅资料】
①Fe₂O₃•xH₂O失去结晶水温度为110℃，FeCO₃在282℃分解为FeO和CO₂．
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
（8）装配好实验装置后，首先要检查装置气密性．
（9）装置A中的反应为：H₂C₂O₄ （草酸）$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$ CO↑+CO₂↑+H₂O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（10）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．
则样品中FeCO₃的质量m（FeCO₃）=5.8g，x=2．
（11）若缺少G装置，测得的m（FeCO₃）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．

13．四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	T	X	Y	Z
性质结构信息	人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼	单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．	第三周期元素的简单离子中半径最小

（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

10．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）

	A．	根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
	B．	根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
	C．	镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物
	D．	纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质

17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0 mol•L^-1KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、SCN^-、SO₄^2-
	B．	$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{-10}}$的溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	pH=0的溶液：Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-
	D．	c（ClO^-）=1.0 mol•L^-1的溶液：Na⁺、I^-、S^2-、SO₄^2-

7．化学与生产、生活息息相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	推广碳捕集和储存技术，逐步实现 CO₂的零排放
	B．	乙醇不能用于消毒杀菌
	C．	用 Na₂S 除去工业废水中的 Cu²⁺离子
	D．	晶体硅可用于制造太阳能电池

14．

海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等．
某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：

（1）写出步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式是Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（2）步骤Ⅱ中试剂B为Na₂CO₃，加入过量B的目的是使Ba²⁺全部转化为碳酸钡沉淀除去．
（3）步骤Ⅲ中试剂C为盐酸，加入适量C至无气体产生，其目的是除去过量的CO₃^2-和OH^-．
（4）步骤Ⅳ的实验操作为蒸发，试根据图示回答：
①按顺序写出图中编号仪器的名称：a为玻璃棒、b是蒸发皿、c是酒精灯；
②仪器a的作用是搅拌，其目的是防止局部温度过高而溅出液体；
③当仪器b中出现大量固体时即可停止加热．

11．铅蓄电池是一种传统的目前使用量最大的二次电池，其放电时的总反应方程式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，则充电时阳极反应式为PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺．

12．已知N₂、CO₂、SO₂三种气体的质量比为7：11：16时，则物质的量之比为1：1：1；它们含原子个数比为2：3：3；在标准状况下，4.48升N₂的质量是5.6g．