题目内容
12．已知N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，则物质的量之比为1：1：1；它们含原子个数比为2：3：3； 在标准状况下，4.48升N2的质量是5.6g．分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算三者物质的量之比，氮气分子含有原子物质的量为氮气的2倍，CO2、SO2分子含有原子物质的量为它们的3倍；根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氮气物质的量，再根据V=nVm计算氮气体积．
解答 解：N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16，则物质的量之比为$\frac{7g}{28g/mol}$：$\frac{11g}{44g/mol}$：$\frac{16g}{64g/mol}$=1：1：1，它们含原子个数比为1×2：1×3：1×3=2：3：3，
在标准状况下，4.48升N2的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，其质量为0.2mol×28g/mol=5.6g
故答案为：1：1：1； 2：3：3； 5.6g．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意理解分子数目与含有原子数目关系，有利于基础知识的巩固．
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2．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（ ）
| A． | 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液 | |
| B． | 向盛有NaOH的烧杯中加蒸馏水使其溶解，并立即转入容量瓶中 | |
| C． | 用托盘天平称取10.60 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液 | |
| D． | 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水 |
3．两个容积均为1.12L的容器，在同温、同压下，一个盛满N2，另一个盛满CO气体，则两容器内气体的关系错误的是（ ）
| A． | 气体分子数均为3.01×1022 | B． | 密度相等 | ||
| C． | 原子数相等 | D． | 电子数相等 |
20．
我国自行设计和生产的电动燃料汽车，该车装有“绿色心脏”--质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示．则下列叙述正确的（ ）
我国自行设计和生产的电动燃料汽车，该车装有“绿色心脏”--质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示．则下列叙述正确的（ ）| A． | 通入O2的电极发生氧化反应 | |
| B． | 通入H2的电极是正极 | |
| C． | 正极的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O | |
| D． | 总反应的化学方程式为：O2+2H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O |
在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t时到达平衡，依图所示：
17．下面是一些学生的认识，其中正确的是（ ）
| A． | 在阴离子中，质子数一定少于核外电子数 | |
| B． | 氧化反应就是物质与氧气发生的反应 | |
| C． | 在化学反应中加入催化剂一定能加快反应的速率 | |
| D． | 最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子 |
4．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表．
表1．几种砷酸盐的Ksp
表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
（1）若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol•L-1，c（AsO43-）最大是5.7×10-17mol•L-1．
（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O．
（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH到2，再投入适量生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4；
②在pH调节到8左右才开始出现大量Ca3（AsO4）2沉淀的原因为H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
| 难溶物 | Ksp |
| Ca3（AsO4）2 | 6.8×10-19 |
| AlAsO4 | 1.6×10-16 |
| FeAsO4 | 5.7×10-21 |
| 污染物 | H2SO4 | As |
| 浓度 | 28.42g/L | 1.6g•L-1 |
| 排放标准 | pH 6～9 | 0.5mg•L-1 |
回答以下问题：
（1）若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol•L-1，c（AsO43-）最大是5.7×10-17mol•L-1．
（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O．
（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH到2，再投入适量生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4；
②在pH调节到8左右才开始出现大量Ca3（AsO4）2沉淀的原因为H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
1．提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法不正确的是（ ）
| A． | H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤 | B． | KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、过滤 | ||
| C． | Cu（CuO）：盐酸、过滤 | D． | CaCO3（CaO）：水、过滤 |
14．根据热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1分析，下列说法中正确的是（ ）
| A． | S（s）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ•mol-1 | |
| B． | S（g）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ•mol-1 | |
| C． | 1 mol SO2的键能总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和 | |
| D． | 1 mol SO2的键能总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和 |