根据如图所示的溶解度曲线.要从混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶体中得到Na2Cr2O7晶体.需要进行三个操作.这三个操作不包括( ). A．升温结晶 B．趁热过滤C．降温结晶 D．蒸发结晶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据如图所示的溶解度曲线，要从混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶体中得到Na2Cr2O7晶体，需要进行三个操作。这三个操作不包括(　　)。

A．升温结晶 B．趁热过滤C．降温结晶 D．蒸发结晶

【解析】　根据溶解度曲线，为了得到较多的Na2Cr2O7晶体，应把固体混合物溶解在热水中(或升温结晶)，为了防止Na2Cr2O7晶体析出而损失，需进行趁热过滤得到热饱和溶液，再降温至50 ℃左右，即析出Na2Cr2O7晶体。

练习册系列答案

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下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是(　　)。

选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏

A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al＋2OH－＋

2H2O===2AlO2—

＋3H2↑

B往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

C往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液 OH－＋HCO3—====CO32—＋H2O

D往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2＋OH－===HCO3—

下列化学用语使用不正确的是(　　)。

A．Na＋的结构示意图为

B．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O

C．聚乙烯的结构简式为CH2===CH2

D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为＋7

下图所示的实验方法、装置或操作中正确的是(　　)。

A．干燥SO2 B．实验室制取并收集O2

C．装置气密性的检查 D．吸收氨气

在实验室中进行下列实验探究，其中的实验用品均能用到且正确的是(　　)。

选项实验探究内容实验用品

A铜丝在氯气中燃烧坩埚钳、燃烧匙、氯气、铜丝

B铝热反应铁架台、大蒸发皿、普通漏斗、铝粉、Fe2O3

C实验室制备氨气试管、集气瓶、酒精灯、NH4Cl、Ca(OH)2

D用KMnO4晶体配制500 mL 0.1 mol·L－1 KMnO4溶液容量瓶、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4

液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成线路如下：

(1)化合物Ⅰ的分子式为________，1 mol化合物Ⅰ最多可与________mol NaOH反应。

(2)CH2===CH—CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为____(注明条件)。

(3)化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异体的结构简式____________________。

(4)下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是_______(填字母)。

A．属于烯烃

B．能与FeCl3溶液反应显紫色

C．一定条件下能发生加聚反应

D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

(5)反应③的反应类型是________。在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是__________。

下列说法正确的是(　　)。

A．甲醛与苯酚反应能形成高分子化合物

B．苯能使酸性KMnO4溶液褪色

C．乙醇和苯酚都是电解质

D．将乙醇与浓硫酸共热产物直接通入溶液中，以证明产物是乙烯

正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色发生变化。

(1)反应的离子方程式为_________________________________________________。

(2)除H＋，OH－，H2O外，溶液中一定含有的微粒有________。

A．Fe2＋　B．Fe3＋　C．Cl－　D．SO42—　E．H2SO3

(3)对还不能确定的微粒存在情况提出合理的假设：

假设1：只存在Fe3＋；

假设2：只存在______________________________________________________；

假设3：_____________________________________________________________。

(4)设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：3 mol·L－1H2SO4,1 mol·L－1NaOH,0.01 mol·L－1KMnO4,

20%KSCN,3%H2O2，淀粉?KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：

工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

\其中第①步中存在平衡：2CrO42—(黄色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)

A．第①步当2v(Cr2O72—)＝v(CrO42—)时，达到了平衡状态

B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42—的生成

C．第②步中，还原0.1 mol Cr2O72—需要45.6 g FeSO4

D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

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