下列说法不正确的是( ).A．在稀硫酸中加入铜粉.铜粉不溶解.再加入Cu(NO3)2固体.铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2OD．HNO3→NO→NO2.以上各步变化均能通过一步实现题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法不正确的是(　　)。

A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3—===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

【解析】　A项中加入Cu(NO3)2固体后，Cu和H＋、NO3—发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO3—===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，该项不正确。

练习册系列答案

创新成功学习快乐寒假云南科技出版社系列答案

快乐假期寒假作业内蒙古人民出版社系列答案

快乐假期寒假作业新疆人民出版社系列答案

导学导思导练寒假评测新疆科学技术出版社系列答案

相关题目

下列各组物质中，所含分子数相同的是(　　)。

A．10 g H2和10 g O2

B．5.6 L N2(标准状况)和44 g CO2

C．9 g H2O和0.5 mol Br2

D．224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2

在实验室中进行下列实验探究，其中的实验用品均能用到且正确的是(　　)。

选项实验探究内容实验用品

A铜丝在氯气中燃烧坩埚钳、燃烧匙、氯气、铜丝

B铝热反应铁架台、大蒸发皿、普通漏斗、铝粉、Fe2O3

C实验室制备氨气试管、集气瓶、酒精灯、NH4Cl、Ca(OH)2

D用KMnO4晶体配制500 mL 0.1 mol·L－1 KMnO4溶液容量瓶、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4

下列说法正确的是(　　)。

A．甲醛与苯酚反应能形成高分子化合物

B．苯能使酸性KMnO4溶液褪色

C．乙醇和苯酚都是电解质

D．将乙醇与浓硫酸共热产物直接通入溶液中，以证明产物是乙烯

从下列实验事实中得到的结论，正确的是(双选) (　　)。

选项实验事实结论

A将纯铜片和另一种金属M用导线连接，同时插入稀硫酸中，铜片表面有气泡冒出金属活动性：M>Cu

B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，红色褪去SO2有漂白性

CCO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊酸性：苯酚<碳酸

DCl2的水溶液可以导电Cl2是电解质

正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色发生变化。

(1)反应的离子方程式为_________________________________________________。

(2)除H＋，OH－，H2O外，溶液中一定含有的微粒有________。

A．Fe2＋　B．Fe3＋　C．Cl－　D．SO42—　E．H2SO3

(3)对还不能确定的微粒存在情况提出合理的假设：

假设1：只存在Fe3＋；

假设2：只存在______________________________________________________；

假设3：_____________________________________________________________。

(4)设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：3 mol·L－1H2SO4,1 mol·L－1NaOH,0.01 mol·L－1KMnO4,

20%KSCN,3%H2O2，淀粉?KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：

可降解聚合物P的合成路线如下：

已知：

(R为烃基)

(1)A的含氧官能团名称是________。

(2)羧酸a的电离方程式是_______________________________________________。

(3)B→C的化学方程式是_________________________________________________。

(4)化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是_______________________。

(5)E→F中反应①和②的反应类型分别是________。

(6)F的结构简式是_____________________________________________________。

(7)聚合物P的结构简式是_______________________________________________。

工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为＋3价。

已知：TiOSO4遇水会水解。

(1)步骤②中，用铁粉将Fe3＋转化为Fe2＋的离子方程式为_______________________

(2)步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的________(填字母序号)。

a．熔、沸点差异　 b．溶解性差异　 c．氧化性、还原性差异

(3)步骤②、③、④中，均需要进行的操作是________(填操作名称)。

(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2＋转化为H2TiO3的原理：

____________________________________________________________。

(5)利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应可生产硫酸锰(MnSO4，易溶于水)，该反应的离子方程式为__________________________________

(6)研究发现，用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2－CaO作电解质，利用如图所示装置可获得金属钙，并可以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

写出阳极的电极反应式：_________________________

在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是______________________________________(请结合化学用语解释)。

爆竹的主要成分为硫黄、炭粉和硝酸钾,为了一些特殊效果还加入镁粉、铁粉、铝粉、锑粉及无机盐。下列说法中不正确的是(　　)

A.爆竹爆炸不宜使用水来灭火,可用干沙

B.爆竹的燃放产生大量污染气体,应加以限制

C.爆竹燃放过程中硝酸钾作氧化剂

D.爆竹爆炸过程中发生反应为2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑,每生成1 mol N2转移10NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)

试题分类