题目内容
20．氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2═2AlON+CO合成，下列有关说法合理的是（ ）| A． | 上述反应中氮气作还原剂 | |
| B． | 氮氧化铝中氮元素的化合价是-3 | |
| C． | 氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力 | |
| D． | 根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同 |
分析 Al2O3+C+N2=2AlON+CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为氧化剂，结合元素化合价的变化分析．
解答 解：A．N元素化合价降低，N2为氧化剂，故A错误；
B．由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为-2价，氮元素的化合价为-1，故B错误；
C．氮氧化铝晶体的硬度很大，属于原子晶体，晶体中的作用力是共价键，故C错误；
D．氮氧化铝晶体的硬度很大，属于原子晶体，与石英晶体类型相同，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，题目难度不大．
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10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如表所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A． | 金属性由强到弱的顺序为：Z、W | |
| B． | 原子半径由大到小的顺序为：Y、Z | |
| C． | 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y | |
| D． | 工业上常用电解熔融Z的氧化物得到单质Z |
8．下列实验可达到预期目的是（ ）
| A． | 用食醋清除水壶中的水垢 | |
| B． | 用乙醇萃取碘水中的碘 | |
| C． | 用分液漏斗分离乙醇和乙酸 | |
| D． | 用淀粉溶液检验食盐中含有的碘酸钾 |
15．提纯下列物质（括号内物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
| 选项 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 乙酸乙酯（乙酸） | CCl4 | 萃取、分液 |
| B | 苯（苯酚） | 浓溴水 | 过滤 |
| C | 乙烷（乙烯） | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
| D | 溴苯（溴） | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同．下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y形成的具有10e-的分子中含非极性共价键 | |
| B． | X单质和Z单质在暗处剧烈反应形成的化合物比HCl稳定 | |
| C． | 含W元素的盐溶液一定显酸性 | |
| D． | Z离子半径小于W离子半径 |
12．某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验．
（1）写出反应的化学方程式2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质．于是他对黑色物质进行了探究．
（2）该同学假设黑色物质是CuO．检验过程如下：
【查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐红沉淀，证明有Cu2+】该同学的实验操作：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
实验①的目的是做对比实验由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含CuO．
（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物．实验如下：
①现象2说明黑色物质具有还原性．
②A试管上方产生浅红棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀．
（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色物质是CuS与Cu2S的混合物．已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，写出试管A中Cu2S溶解的化学方程式3Cu2S+20HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu（NO3）2+3SO2↑+8NO↑+10H2O．
（1）写出反应的化学方程式2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质．于是他对黑色物质进行了探究．
（2）该同学假设黑色物质是CuO．检验过程如下：
【查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐红沉淀，证明有Cu2+】该同学的实验操作：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
实验①的目的是做对比实验由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含CuO．
（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物．实验如下：
 | 现象 1A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2A试管内上方出现浅红棕色气体 3B试管中出现白色沉淀 |
②A试管上方产生浅红棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀．
（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色物质是CuS与Cu2S的混合物．已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，写出试管A中Cu2S溶解的化学方程式3Cu2S+20HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu（NO3）2+3SO2↑+8NO↑+10H2O．
9．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（ ）
| A． | 对二甲苯 | B． | 丙炔 | C． | 乙烷 | D． | 溴苯 |
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加人0.5mol•L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：