题目内容
9．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（ ）| A． | 对二甲苯 | B． | 丙炔 | C． | 乙烷 | D． | 溴苯 |
分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断，以此解答该题．
解答 解：题中对二甲苯、丙炔、乙烷都含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有的原子不可能在同一个平面上，苯环为平面形结构，且与苯环直接相连的原子在同一个平面上，
故选D．
点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．
练习册系列答案
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实验室需要配制1.00mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
20．氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2═2AlON+CO合成，下列有关说法合理的是（ ）
| A． | 上述反应中氮气作还原剂 | |
| B． | 氮氧化铝中氮元素的化合价是-3 | |
| C． | 氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力 | |
| D． | 根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同 |
17．下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）
| A． | 原电池是将化学能转变为电能的装置 | |
| B． | 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 | |
| C． | 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 | |
| D． | 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 |
4．乙炔和电石（CaC2）都是重要的化工原料．
（1）电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得，同时生成一氧化碳气体．
①每生成1.00g固态CaC2吸收7.25kJ的热量，该制备反应的热化学方程式为CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol
②CaC2与H2O反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑
③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁，同时有一氧化碳等物质生成，该反应的化学方程式为3FeO+CaC2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CaO+2CO↑
（2）已知下列反应：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H4
①△H4=$\frac{4a-b-3c}{2}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
②已知下列键能数据：
则△H4=+360.4kJ•mol-1（填数值）．
（3）在压强为1×105kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体，加入催化剂，乙炔与HCl发生反应：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），N点时乙炔的反应速率v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②M点对应温度的平衡常数Kp=9.9×10-4（kPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，并注明单位）
（1）电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得，同时生成一氧化碳气体．
①每生成1.00g固态CaC2吸收7.25kJ的热量，该制备反应的热化学方程式为CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol
②CaC2与H2O反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑
③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁，同时有一氧化碳等物质生成，该反应的化学方程式为3FeO+CaC2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CaO+2CO↑
（2）已知下列反应：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H4
①△H4=$\frac{4a-b-3c}{2}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
②已知下列键能数据：
| 共价键 | C-H | H-H | C≡C |
| 键能/kJ•mol-1 | 413.4 | 436 | 812 |
（3）在压强为1×105kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体，加入催化剂，乙炔与HCl发生反应：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），N点时乙炔的反应速率v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②M点对应温度的平衡常数Kp=9.9×10-4（kPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，并注明单位）
1．现有两个热化学方程式：下列说法中正确的是（ ）
| A． | 反应①②中都存在：△S＞0  （1）+H2（g）→ （1）△H＞0① | |
| B． | 反应②高温时，可自发进行 | |
| C． | 在通常情况下，①②都能自发进行 （1）+H2（g）→ （1）△H＜0② | |
| D． | 反应①一定不能自发进行 |
18．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 | |
| B． | 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 | |
| C． | 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 | |
| D． | 偏二甲基肼[NH2N（CH3）2]是火箭动力液体燃料，它是一种氨基酸 |
20．100mL 6mol/LH2SO4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A． | 碳酸钠固体 | B． | 水 | ||
| C． | 硫酸钾固体 | D． | 滴加少量CuSO4溶液 |