题目内容

20．下列实验设计能达到相应实验目的是（　　）
A．鉴别蚕丝与人造纤维：分别取少许点燃，闻气味
B．提纯含少量苯酚的苯：向含少量苯酚的苯溶液中加入浓溴水，静置、过滤
C．验证NH4+水解是吸热反应：向0.1mol•L-1NH4Cl溶液中插入温度计，微热溶液，观察读数
D．检验C4H9X中的卤素：向少量C4H9X中加入NaOH溶液煮沸一会，冷却后直接加入AgNO3溶液，观察现象

分析 A．蚕丝主要成分为蛋白质，人造丝主要成分为纤维素；
B．三溴苯酚易溶于苯；
C．向0.1mol•L-1NH4Cl溶液中插入温度计，微热溶液，如温度升高，可到相反的结论；
D．溶液呈碱性，不能排出AgOH的影响．

解答 解：A．蚕丝主要成分为蛋白质，点燃时有烧焦的羽毛气味，人造丝主要成分为纤维素，点燃时气味不同，可鉴别，故A正确；
B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯，不能得到纯净的苯，应加入氢氧化钠溶液除杂，故B错误；
C．向0.1mol•L-1NH4Cl溶液中插入温度计，微热溶液，如温度升高，可到相反的结论，应加热测定pH，故C错误；
D．溶液呈碱性，应先加入酸调节溶液至酸性，否则不能排出AgOH的影响，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的设计与评价，为高考常见题型，题目难度不大，侧重考查化学实验基本操作方法，意在考查考生对化学实验操作的注意事项、原理的分析能力．

练习册系列答案
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10．生活、实验室中接触的很多物质含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．

（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心离子的未成对电子数为5个．（写具体数字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序数之和为15的两种元素中第一电离能较大的是氮（写元素名称），二者能形成原子个数比为1：3的一种常见微粒，推测这种微粒的空间构型为平面三角形．
（2）石墨的结构如图1所示．若已知每个共价键的键长为142pm，可以计算出每个正六边形的面积约为5.24×10-20m2，则将12g石墨单质中的每一层都剥离出来彼此紧密连接，其总面积约为1.58×104m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效数字，用科学计数法表达）
（3）Na2O的晶胞结构如图2所示，已知该晶胞的密度为ρ g•cm-3，阿伏伽罗常数为NA，则晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．
11．阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水杨酸（结构如图所示）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途．下列有关说法正确的是（　　）
A．该化合物的分子式为C9H10O4
B．乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上
C．与乙酰水杨酸具有相同官能团，且苯环上只有两个取代基的芳香族同分异构体共有8种（不考虑立体异构）
D．服用阿司匹林药量过大时，可出现精神错乱、惊厥甚至昏迷等水杨酸反应，可用小苏打溶液解毒
8．亚硝酸钠是重要的防腐剂．亚硝酸钠外观与食盐非常相似，毒性较强，所以必须加以区分．以下是常用的两种鉴别NaCl和NaNO2 的方法：
（1）沉淀分析法
经查：常温下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．
（2）测定溶液pH法
常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol/L两种盐溶液的pH值，测得NaNO2溶液pH值为10．则NaNO2溶液呈碱性的原因是$N{O}_{2}^{-}+{H}_{2}O$?$HN{O}_{2}+O{H}^{-}$（用离子方程式解释）．
室温下，下列关于亚硝酸和亚硝酸钠的说法不正确的是AD．
A．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
B．0.1mol/L亚硝酸溶液pH＞1
C．0.1mol/L亚硝酸的电离常数约为1.0×10-7
D．已知H2CO3的K1=4.3×10-6，K2=5.6×10-11则向Na2CO3溶液中加入足量的亚硝酸的离子方程式为：
CO32-+2HNO2=2NO2-+CO2↑+H2O
（3）某厂废液中含2%的NaNO2，直接排放会造成污染，常用电解法降解NO2-，其原理如图所示．电源正极为A （填A或B），阴极反应式为$8{H}^{+}+2N{O}_{2}^{-}+6{e}^{-}={N}_{2}↑+4{H}_{2}O$．
15．下列关于有机化合物的认识正确的是（　　）
①在铁粉存在下，苯与液溴的反应属于取代反应
②氯乙烷与NaOH水溶液共热可生成乙烯
③甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
④苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
⑤用酸性高锰酸钾溶液可区分己烷和3-己烯
⑥用水可区分苯和溴苯．
A．①②④⑤⑥B．①②③④⑤C．①③④⑤⑥D．②③④⑤⑥
5．用18O标记光合作用的化学方程式如下：xCO2+2xH218O $\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{叶绿体}$（CH2O）x+x18O2+xH2O．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
A．反应中生成O2的质量与反应消耗H2O中氧元素的质量相等
B．18 g H218O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
C．标准状况下，22.4 L CO2与22.4L18O2所含氧原子数均为2NA
D．每消耗 1 mol H218O，反应中转移的电子数为2NA
1．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+，防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
18．一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液．电池中发生的反应为2VCl2+BrCl2-$?_{放电}^{充电}$2VCl3+Br-．
下列说法不正确的是（　　）
A．VCl2存储在正极储液罐内
B．放电时H+从负极区移至正极区
C．充电时电池的负极与电源的负极相连
D．充电时阳极反应为Br-+2Cl--2e-=BrCl2-
19．反应条件是影响有机化学反应的重要因素．下列各组物质的反应产物与反应条件无关的是（　　）
A．甲苯与氯气B．丙烯与溴的CCl4溶液
C．溴乙烷与氢氧化钠D．乙醇与浓硫酸

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