Question

8．常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是（　　）

• A． Na₂CO₃、CH₃COONa、KCl、NH₄NO₃、NaHSO₄
• B． Na₂CO₃、CH₃COONa、NaHSO₄、NH₄NO₃、KCl
• C． Na₂CO₃、KCl、NH₄NO₃、NaHSO₄、CH₃COONa
• D． Na₂CO₃、NH₄NO₃、CH₃COONa、NaHSO₄、KCl

Answer 1

分析 相同温度下，等物质的量浓度的这几种溶液中，NaHSO₄由于电离显酸性，故pH小于强酸弱碱盐溶液；强酸强碱盐溶液显中性，而强碱弱酸盐溶液呈碱性，据此判断溶液pH大小．

解答 解：首先对物质根据显酸碱性的原因进行分类：
NaHSO₄由于完全电离显酸性；NH₄NO₃由于水解显酸性；KCl不水解，溶液显中性；Na₂CO₃、CH₃COONa均水解显碱性．
由于NaHSO₄是强酸盐，故含有的氢离子能完全电离，故溶液显强酸性，而NH₄NO₃由于水解显酸性，由于水解程度很小，故溶液的酸性较弱，即有pH：NaHSO₄＜NH₄NO₃；
KCl不水解，溶液显中性；
Na₂CO₃、CH₃COONa均水解显碱性，但由于对应的酸越弱，则盐越水解，而酸性HCO₃^-＜CH₃COOH，故水解能力Na₂CO₃＞CH₃COONa，即pH：Na₂CO₃＞CH₃COONa．
故物质的量浓度相等的这些溶液pH由大到小的顺序是：Na₂CO₃＞CH₃COONa＞KCl＞NH₄NO₃＞NaHSO₄．
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”确定盐溶液酸碱性，从而确定溶液pH大小，题目难度不大．