铬是人体必需的微量元素.在维持人体健康方面起重要作用．(1)Cr元素基态原子核外电子排布式为．(2)与铬同周期的所有元素的基态原子中.最外层电子数与铬原子相同的元素有 .其中一种金属的+2价阳离子与NH3按1:4个数比形成的配合物离子化学式为．(3)CrO2Cl2常温下为深红色液体.能与CS2.CCl4等互溶．①据此可判断固体CrO2Cl2的晶体类型为．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铬是人体必需的微量元素，在维持人体健康方面起重要作用．
（1）Cr元素基态原子核外电子排布式为

．
（2）与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的元素有

（填元素符号），其中一种金属的+2价阳离子与NH₃按1：4个数比形成的配合物离子化学式为

．
（3）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CS₂、CCl₄等互溶．
①据此可判断固体CrO₂Cl₂的晶体类型为

．
②CS₂分子中C、S两元素的电负性相对大小为

．
③CCl₄分子中C原子的杂化类型为

．
（4）K₂Cr₂O₇与H₂O₂作用可生成CrO₅．CrO₅的结构为

，其中σ键与π键的个数比为

；已知H₂O₂的沸点（152.1℃）比摩尔质量相同的H₂S沸点（-60.4℃）高，其原因是

．

分析：（1）Cr元素的原子序数为24，根据核外电子排布式的书写方法写出核外电子排布式；
（2）根据铬的基态原子中最外层电子数找出与其相同周期的元素；根据NH₃可以和很多过渡金属形成配合物，如Cu²⁺；
（3）①根据相似相溶原理判断；
②CS₂分子中C、S两元素的化合价来分析；
③根据价层电子对互斥理论来分析；
（4）单键为σ键，双键键中有1个σ键、1个π键；分子间氢键使物质的熔点增大；

解答：解：（1）Cr元素的原子序数为24，核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]d⁵4s¹；
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]d⁵4s¹；
（2）铬元素的最外层电子数为1，同周期最外层排1个电子的元素还有K、Cu；Cu²⁺与NH₃按1：4个数比形成的配合物为[Cu（NH₃）₄]²⁺；
故答案为：K、Cu；[Cu（NH₃）₄]²⁺；
（3）①根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂中，CCl₄、CS₂等是非极性溶剂，CrO₂Cl₂能与CCl₄、CS₂等互溶，所以CrO₂Cl₂是非极性分子，属于分子晶体；
故答案为：分子晶体；
②CS₂分子中C、S两元素的化合价分别为+4，-2价，所以S元素得电子能力大于C，所以电负性：S＞C；
故答案为：S＞C；　
③CCl₄分子中C原子的价层电子对数n=4，C原子采取sp³；
故答案为：sp³；
（4）单键为σ键，双键键中有1个σ键、1个π键，CrO₅的结构为

，其中σ键有7个，π键有1个，σ键与π键的个数比为7：1；H₂O₂分子间存在氢键，使物质的熔点增大，而H₂S分子间不存在氢键；
故答案为：7：1；H₂O₂分子间存在氢键，H₂S分子间不存在氢键；

点评：本题考查较为综合，侧重物质结构与性质的考查，涉及电子排布式、杂化、电负性、化学键等，注重常考考点的考查，题目难度中等．