题目内容
铬是人体必需的微量元素，在维持人体健康方面起重要作用．
（1）Cr元素基态原子核外电子排布式为 ．
（2）与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的元素有 （填元素符号），其中一种金属的+2价阳离子与NH3按1：4个数比形成的配合物离子化学式为 ．
（3）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CS2、CCl4等互溶．
①据此可判断固体CrO2Cl2的晶体类型为 ．
②CS2分子中C、S两元素的电负性相对大小为 ．
③CCl4分子中C原子的杂化类型为 ．
（4）K2Cr2O7与H2O2作用可生成CrO5．CrO5的结构为
，其中σ键与π键的个数比为 ；已知H2O2的沸点（152.1℃）比摩尔质量相同的H2S沸点（-60.4℃）高，其原因是 ．
（1）Cr元素基态原子核外电子排布式为
（2）与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的元素有
（3）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CS2、CCl4等互溶．
①据此可判断固体CrO2Cl2的晶体类型为
②CS2分子中C、S两元素的电负性相对大小为
③CCl4分子中C原子的杂化类型为
（4）K2Cr2O7与H2O2作用可生成CrO5．CrO5的结构为
，其中σ键与π键的个数比为分析：（1）Cr元素的原子序数为24，根据核外电子排布式的书写方法写出核外电子排布式；
（2）根据铬的基态原子中最外层电子数找出与其相同周期的元素；根据NH3可以和很多过渡金属形成配合物，如Cu2+；
（3）①根据相似相溶原理判断；
②CS2分子中C、S两元素的化合价来分析；
③根据价层电子对互斥理论来分析；
（4）单键为σ键，双键键中有1个σ键、1个π键；分子间氢键使物质的熔点增大；
（2）根据铬的基态原子中最外层电子数找出与其相同周期的元素；根据NH3可以和很多过渡金属形成配合物，如Cu2+；
（3）①根据相似相溶原理判断；
②CS2分子中C、S两元素的化合价来分析；
③根据价层电子对互斥理论来分析；
（4）单键为σ键，双键键中有1个σ键、1个π键；分子间氢键使物质的熔点增大；
解答：解：（1）Cr元素的原子序数为24，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]d54s1；
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]d54s1；
（2）铬元素的最外层电子数为1，同周期最外层排1个电子的元素还有K、Cu；Cu2+与NH3按1：4个数比形成的配合物为[Cu（NH3）4]2+；
故答案为：K、Cu；[Cu（NH3）4]2+；
（3）①根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂中，CCl4、CS2等是非极性溶剂，CrO2Cl2能与CCl4、CS2等互溶，所以CrO2Cl2是非极性分子，属于分子晶体；
故答案为：分子晶体；
②CS2分子中C、S两元素的化合价分别为+4，-2价，所以S元素得电子能力大于C，所以电负性：S＞C；
故答案为：S＞C；
③CCl4分子中C原子的价层电子对数n=4，C原子采取sp3；
故答案为：sp3；
（4）单键为σ键，双键键中有1个σ键、1个π键，CrO5的结构为，其中σ键有7个，π键有1个，σ键与π键的个数比为7：1；H2O2分子间存在氢键，使物质的熔点增大，而H2S分子间不存在氢键；
故答案为：7：1；H2O2分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键；
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]d54s1；
（2）铬元素的最外层电子数为1，同周期最外层排1个电子的元素还有K、Cu；Cu2+与NH3按1：4个数比形成的配合物为[Cu（NH3）4]2+；
故答案为：K、Cu；[Cu（NH3）4]2+；
（3）①根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂中，CCl4、CS2等是非极性溶剂，CrO2Cl2能与CCl4、CS2等互溶，所以CrO2Cl2是非极性分子，属于分子晶体；
故答案为：分子晶体；
②CS2分子中C、S两元素的化合价分别为+4，-2价，所以S元素得电子能力大于C，所以电负性：S＞C；
故答案为：S＞C；
③CCl4分子中C原子的价层电子对数n=4，C原子采取sp3；
故答案为：sp3；
（4）单键为σ键，双键键中有1个σ键、1个π键，CrO5的结构为
，其中σ键有7个，π键有1个，σ键与π键的个数比为7：1；H2O2分子间存在氢键，使物质的熔点增大，而H2S分子间不存在氢键；故答案为：7：1；H2O2分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键；
点评：本题考查较为综合，侧重物质结构与性质的考查，涉及电子排布式、杂化、电负性、化学键等，注重常考考点的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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