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铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康．不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大．下列叙述错误的是（ ）
| A、K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶 | B、污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬 | C、人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性 | D、1mol Cr2O72-得到6mol电子时，还原产物是Cr3+ |
分析：A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，氧化还原反应中有明显的颜色变化；
B．六价铬的毒性最大，污水中含Cr6+；
C．维生素C具有还原性；
D.1mol Cr2O72-得到6mol电子时，设还原产物中Cr元素的化合价为x，则1mol×2×（6-x）=6mol．
B．六价铬的毒性最大，污水中含Cr6+；
C．维生素C具有还原性；
D.1mol Cr2O72-得到6mol电子时，设还原产物中Cr元素的化合价为x，则1mol×2×（6-x）=6mol．
解答：解：A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，氧化还原反应中有明显的颜色变化，则可用来鉴别司机是否酒后驾驶，故A正确；
B．六价铬的毒性最大，污水中含Cr6+，即污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬，故B错误；
C．维生素C具有还原性，六价Cr具有氧化性，二者发生氧化还原反应，可达到解毒的效果，故C正确；
D.1mol Cr2O72-得到6mol电子时，设还原产物中Cr元素的化合价为x，则1mol×2×（6-x）=6mol，解得x=3，即还原产物是Cr3+，故D正确；
故选B．
B．六价铬的毒性最大，污水中含Cr6+，即污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬，故B错误；
C．维生素C具有还原性，六价Cr具有氧化性，二者发生氧化还原反应，可达到解毒的效果，故C正确；
D.1mol Cr2O72-得到6mol电子时，设还原产物中Cr元素的化合价为x，则1mol×2×（6-x）=6mol，解得x=3，即还原产物是Cr3+，故D正确；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握物质的性质及习题中的信息为解答的关键，注意电子守恒的应用，选项A为解答的难点，题目难度不大．
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