题目内容
铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性均为三价铬的100倍．下列叙述错误的是（ ）
分析：A、使六价铬变为三价铬，需要加入还原剂才能实现；
B、K2Cr2O7可以氧化乙醇，产物呈紫色；
C、化合价降低元素所在产物是还原产物，化合价升高元素所在产物是氧化产物；
D、氧气的氧化性较弱，不能将三价铬氧化为六价铬．
B、K2Cr2O7可以氧化乙醇，产物呈紫色；
C、化合价降低元素所在产物是还原产物，化合价升高元素所在产物是氧化产物；
D、氧气的氧化性较弱，不能将三价铬氧化为六价铬．
解答：解：A、发生铬中毒时，解毒原理是将六价铬变为三价铬，需要加入还原剂才能实现，可服用具有还原性的维生素C缓解毒性，故A正确；
B、K2Cr2O7可以氧化乙醇，产物呈紫色，该反应可用于检查酒后驾驶，故B正确；
C、在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中，根据电子守恒配平为：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，氧化产物是碘单质，还原产物是三价铬离子，二者的物质的量之比为3：2，故C正确；
D、氧气的氧化性较弱，Cr3+在溶解的氧气的作用下不能被氧化为Cr2O72-，故D错误．
故选D．
B、K2Cr2O7可以氧化乙醇，产物呈紫色，该反应可用于检查酒后驾驶，故B正确；
C、在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中，根据电子守恒配平为：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，氧化产物是碘单质，还原产物是三价铬离子，二者的物质的量之比为3：2，故C正确；
D、氧气的氧化性较弱，Cr3+在溶解的氧气的作用下不能被氧化为Cr2O72-，故D错误．
故选D．
点评：本题考查学生氧化还原反应的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，有一定的难度．
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，其中σ键与π键的个数比为铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康．不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大．下列叙述错误的是（ ）
| A、K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶 | B、污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬 | C、人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性 | D、1mol Cr2O72-得到6mol电子时，还原产物是Cr3+ |
化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（ ）
| A、禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少环境中的铅污染 | B、为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 | C、铬是人体必需的微量元素，但铬过量会危害人体健康，其中六价铬的毒性最大．人体内六价铬超标，可以服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有氧化性 | D、去年冬天的雾霾天气严重影响了人们的正常出行和生活节奏．为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 |